Kc er likevektskonstanten til en kjemisk reaksjon. Bokstaven c antyder at reagensmengdene uttrykkes som molar konsentrasjon. For reaksjonen A + B = AB er likevektskonstanten Kc definert som [AB] / [A] [B]. Braketter angir reagenskonsentrasjoner som må gis for å beregne Kc. Som et eksempel vil vi beregne Kc for to reaksjoner. Den første er oksidasjonsreaksjonen mellom karbonmonoksid (CO) og nitrogen (II) oksid (NO), og den andre er termisk nedbrytning av natron.
Skriv ned den første kjemiske reaksjonsligningen. Det fører til karbondioksid (CO2) og nitrogen (I) oksid (N2O) og kan skrives som CO + 2NO = CO2 + N2O. Merk at dette er en homogen likevekt, dvs. at alle komponentene er gasser. Anta at konsentrasjonene av disse forbindelsene er gitt som henholdsvis 2, 0,5, 1,2 og 3 mol / L for CO, 2NO, CO2 og N2O.
Multipliser konsentrasjonene av de første reagensene (CO og NO). Merk at regelen er at hvis det er en koeffisient før forbindelsen i den kjemiske reaksjonsligningen enn konsentrasjonen må heves i kraft av denne koeffisienten. Det er en koeffisient 2 før NO i den kjemiske ligningen, derav [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Skriv ned den andre kjemiske ligningen for natron (NaHCO3) nedbrytning som oppstår ved 200 til 300 grader Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Merk at dette er en heterogen likevekt. Karbondioksid og vanndamp er gasser mens de to andre forbindelsene er faste. Anta at konsentrasjonen av disse to gassene er 1,8 og 1,5 mol / l.
Multipliser konsentrasjoner av CO2 og H2O for å få Kc. En viktig regel er at alle komponenter som er i fast tilstand ikke er inkludert i likevektens konstante ligning. I dette tilfellet er Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
om forfatteren
Denne artikkelen ble skrevet av en profesjonell skribent, kopiere redigert og faktasjekket gjennom et flerpunkts-revisjonssystem, i et forsøk på å sikre at leserne våre bare får best informasjon. For å sende inn spørsmål eller ideer, eller for å lære mer, se vår side om oss: lenken nedenfor.