Molaritet og tetthet er forskjellige måter å uttrykke det samme på. Mens tettheten er massen av et fast stoff, en væske eller en gass delt på volumet, er molariteten antall mol oppløst stoff per liter løsning. En mol av en forbindelse er atommassene til komponentatomer i gram, og en liter er et mål på volum, så molaritet er også et mål på tetthet. Kjemikere foretrekker å bruke molaritet fordi det tillater mange ligninger, som den ideelle gassloven, å gjelde i bredere omstendigheter. Det gjør noen beregninger lettere, men hvis alle mengder er i tetthetsenheter.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Molaritet er antall mol oppløst stoff per liter oppløsning. Konverter til tetthet ved å multiplisere antall mol med forbindelsens molekylvekt. Konverter tetthet til molaritet ved å konvertere til gram per liter og dele med molekylvekten til forbindelsen i gram.
Definere en føflekk og molaritet
En føflekk er en enhet kjemikere bruker for å måle masse. En mol av en hvilken som helst forbindelse har nøyaktig samme antall partikler som 12 gram karbon-12, som er Avogadros antall (6,02 x 10
23) av partikler. Massen til det samme antall partikler av en hvilken som helst forbindelse avhenger av atommassene til atomene som danner den. For eksempel. et mol hydrogengass (H2) har en masse på 2.016 gram, fordi den gjennomsnittlige atommassen til alle hydrogenisotoper er 1.008 AMU (atommasseenheter). Tilsvarende er et mol metangass (CH4) har en masse på 16,043 gram, fordi karbonmassen, når du tar i betraktning alle dens naturlig forekommende isotoper, er 12.011.Kjemikere bruker molaritet for å måle konsentrasjonen av et løst stoff i oppløsningen. Molaritet (M) er antall mol oppløst stoff i en liter løsning. Natriumklorid (NaCl) har en molekylvekt på (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, så hvis du løser opp 58,44 gram bordsalt i en liter vann, har du en 1 M (1 molar) løsning.
Konvertere molaritet til tetthet
Molariteten til en oppløst stoff er et mål på tettheten av den oppløste stoffet, og du beregner den ene fra den andre ganske enkelt. Tenk på eksemplet på 1 M løsning av NaCl. Den inneholder 58,44 gram NaCl per liter løsning, så tettheten av NaCl i løsningen er 58,44 gram / liter. Hvis du i stedet har en 1,05 M NaCl-oppløsning, multipliserer du bare molariteten med molekylvekten til NaCl for å finne tettheten i gram per liter: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. Beregninger er vanligvis enklere hvis du konverterer tetthet til gram / milliliter ved å multiplisere resultatet med 10-3. Så 58,44 g / l blir 0,05844 g / ml, og 61,32 g / l blir 0,06132 g / ml.
Konvertere tetthet til molaritet
Den omvendte prosedyren, som konverterer tettheten av oppløst stoff i oppløsning til molaritet, er ikke vanskelig. Konverter tettheten av det oppløste stoffet til gram / liter, og del deretter resultatet med den oppløste molekylen. Vurder for eksempel en løsning der tettheten av natriumklorid er 0,036 g / ml. Multipliser med 103 å konvertere til g / l = 36 g / l. Del med molekylvekten av NaCl (58,44 g): 36 g / l ÷ 58,44 g / mol = 6,16 mol / l = 0,62 M.