Atomer danner molekyler og forbindelser ved å dele elektroner for å skape kjemiske bindinger. Å forstå naturen til denne bindingen begynner med å kjenne antall elektroner som er knyttet til hvert atom. Med informasjonen fra en periodisk tabell av elementene, og noe grei regning, kan du beregne antall elektroner basert på den kjemiske formelen til et materiale.
Analyser den kjemiske formelen og skriv ned elementtypene som inneholder forbindelsen, samt antall atomer av hver type. Det første eksemplet, KNO3, inneholder grunnstoffene kalium (K — 1 atom), nitrogen (N — 1 atom) og oksygen (O — 3 atomer). Det andre eksemplet, SO42-, inneholder grunnstoffene svovel (S — 1 atom) og oksygen (O — 4 atomer).
Naviger til det periodiske systemet for de kjemiske elementene (se Ressurser) og finn ut heltallet nummer for hvert element identifisert i trinn 1 — tallet som vises like over det kjemiske symbolet for hvert element. I vårt eksempel er atomnummeret til elementene kalium (K), nitrogen (N), oksygen (O) og svovel (S) henholdsvis 19, 7, 8 og 16.
Multipliser elementets atomnummer med antall atomer av denne typen (se trinn 1) i molekylet. Gjenta for alle elementene i molekylet, og legg deretter sammen alle produktene for å beregne antall elektroner. I det første eksemplet tilsvarer antall elektroner i KNO3 (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. I det andre eksemplet, antall elektroner i SO42- er lik (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Trekk ladningsverdien fra antall elektroner oppnådd i trinn 3 hvis ionet har en positiv ladning. Legg ladningsverdien til antall elektroner (trinn 3) hvis ionet har en negativ ladning. Hopp over dette trinnet hvis molekylet har en nøytral ladning. I eksemplene våre bare SO42- er et ladet ion; den har negativ ladning 2. Legg denne verdien til summen fra trinn 3 for å bestemme det totale antallet elektroner i molekylet: 48 +2 = 50.