Sublimering refererer til den uvanlige prosessen med et materiale som omdannes fra den faste fasen direkte til gassfasen uten å først danne en væske. Forskere klassifiserer dette som en endoterm prosess fordi det tilsvarer forbindelsen som absorberer varme fra omgivelsene. Forskere kan måle mengden varme som er nødvendig for denne transformasjonen og deretter uttrykke resultatet som “varmen av sublimering, ”vanligvis i enheter av joule varme per gram stoff, J / g, eller noen ganger joules per mol stoff, J / mol.
Beregn temperaturendringen, deltaT, av vannet ved å trekke den endelige vanntemperaturen fra den opprinnelige vanntemperaturen. Således, hvis temperaturen på vannet i kalorimeteret falt fra 55,0 grader Celsius til 22,6 grader Celsius, så deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader Celsius.
Beregn varmen som er tapt av vannet, Q, i henhold til ligningen Q = m * c * deltaT, hvor m representerer massen av vann og c representerer vannspesifikke Varmekapasitet, eller 4,184 joule per gram grad Celsius. Merk at 1 milliliter vann veier omtrent 1 gram. Derfor, hvis kalorimeteret ble fylt med 200 ml vann, som ville veie 200 g, så var Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joule varme. Det negative tegnet foran verdien indikerer at varmen gikk tapt av vannet. Varmen som blir oppnådd av det sublimerte stoffet vil være lik i mengde, men motsatt i tegnet til varmen som vannet taper.
Beregn sublimeringsvarmen til stoffet ved å dele varmen absorbert av stoffet, som beregnet i trinn 2, med stoffets masse i gram. For eksempel, hvis 47,5 g stoff ble plassert i kalorimeteret, ville sublimeringsvarmen være 27,100 / 47,5 = 571 J / g.