Hva er forskjellen mellom eksergoniske og endergoniske reaksjoner?

Noen kjemiske reaksjoner forbruker energi, og andre frigjør energi, vanligvis som varme eller lys. Eksergoniske reaksjoner inkluderer forbrenning av bensin, fordi et molekyl i bensinen, slik som oktan, inneholder mer energi enn vann- og karbondioksidmolekylene som frigjøres etter brenning av bensin. Et tres bruk av fotosyntese for å samle barken fra karbondioksid og vann er endergonisk.

Endergonic reaksjoner er ofte funnet i biologiske organismer, fordi organismen trenger å samle komplekse molekyler som fett og aminosyrer, ifølge Johnson County Community College. Selv om disse reaksjonene bruker energi, har organismen evnen til å bruke andre typer molekyler, for eksempel sukker, som drivstoff. Endergoniske reaksjoner kan aldri forekomme uten strømkilde.

Eksergoniske reaksjoner krever vanligvis fortsatt litt energi for å starte, selv om reaksjonen vil frigjøre energi når den er fullført. Denne ekstra energien er aktiveringsenergi, som et molekyl midlertidig lagrer før frigjøring av aktiveringsenergien og litt ekstra energi. Kull krever en energikilde, for eksempel en fyrstikk, før den antennes, selv om kullet frigjør mye mer energi når det begynner å brenne.

En endergonic reaksjon er også kjent som en reversibel reaksjon. Å brenne en stokk reverserer reaksjonen som ble brukt til å produsere stokken, bryte karbohydrater i stokken fra hverandre og frigjorde karbon og vann, med tilsetning av en liten mengde varme. Det er vanskeligere å reversere den eksergoniske reaksjonen ved å brenne stokken, fordi treet må samle mye mer energi fra solen for å montere stokken. Ifølge University of Nebraska, Lincoln, avhenger reversibilitet av hvor mye ekstra energi det vil ta for å utføre omvendt reaksjon, ikke om omvendt reaksjon er mulig.

Et energibakkediagram gir et visuelt display som viser om en reaksjon er eksergonisk eller endergonisk. Diagrammet inkluderer to akser, tiden nederst og den totale energien til den kjemiske løsningen på siden. For en eksergonisk reaksjon stiger mengden energi til løsningen har nok aktiveringsenergi, og så faller den. For en eksergonisk reaksjon, når løsningen har nok aktiveringsenergi, kan den enten fortsette å stige, eller falle til et lavere nivå som fortsatt er høyere enn originalens opprinnelige energi molekyler.