Væskens kokepunkt er temperaturen der den blir til damp. Væsker blir til damp når damptrykket er lik trykket i den omgivende luften. En væskes damptrykk er trykket som utøves av en væske når dens flytende og gassformede tilstand har nådd likevekt.
Press
Den største determinanten for væskens kokepunkt er omgivelsestrykket. I et åpent system er trykket utenfor det mest sannsynlige jordens atmosfære. Vann når for eksempel det vanlige atmosfæriske trykket ved 100 grader Celsius. Dette tiltaket blir tatt på havnivå, der hele vekten av jordens atmosfære trykker ned på vannet. Når høyden øker, kan vannet koke ved lavere temperatur. På toppen av Mount Everest koker vann på rundt 72 grader Celsius.
Intermolekylære obligasjoner
Når vi vurderer andre væsker, hjelper flere faktorer med å bestemme kokepunktet. Den viktigste blant dem er styrken av båndene mellom molekyler. Etylalkohol har for eksempel et kokepunkt på 78,5 grader Celsius ved havnivå. Det er en væske ved romtemperatur, og båndene mellom molekylene er relativt sterke. Derimot har metyleter et "kokepunkt" på -25 grader Celsius. Ved romtemperatur og havnivå er metyleter en gass.
Løsemidler, løsemidler og løsninger
En effektiv måte å heve kokepunktet til en væske er å tilsette en annen ingrediens. Mens vann på havnivået har et kokepunkt på 100 grader Celsius, kan kokepunktet økes ved å tilsette et løsemiddel, for eksempel salt. Et løsemiddel er ethvert stoff som et annet er oppløst i. Stoffet som oppløses kalles løsemiddel. Når en løsemiddel oppløses i et løsningsmiddel, opprettes en løsning. En oppløsning koker vanligvis på et høyere punkt enn det rene løsningsmidlet.
Konklusjoner
Den enkleste måten å endre kokepunktet til en væske er å endre omgivelsestrykket. Ved å bruke et lukket system for å kunstig øke trykket vil det øke kokepunktet til en væske. Senking av det omkringliggende trykket, enten ved å øke høyden eller kunstig skape et vakuum, vil senke den samme væskens kokepunkt. Kokepunktet er avhengig av styrken av bindingene mellom molekylene. Av denne grunn vil tilsetning av løsemiddel til væsken skape sterkere bindinger mellom molekyler, og heve oppløsningens kokepunkt uten å øke trykket.