Hva kalles en syrebasert reaksjon?

Å ta et syrenøytraliserende middel for syre refluks, halsbrann eller fordøyelsesbesvær bidrar til å lindre brennende følelser og smerte. Et syrenøytraliserende middel, som inneholder en base som kalsiumkarbonat eller magnesiumhydroksid, lindrer smerte ved å nøytralisere magesyre. En reaksjon mellom en syre og en base kalles nøytralisering.

An syre er en kjemisk art som donerer hydrogenioner, H⁺i en vandig løsning; den mister et proton. EN utgangspunkt skaper hydroksidioner, OH-, i en vandig løsning; den får et proton.

An syre-base reaksjon vil produsere vann og et salt. I reaksjonen ovenfor vil saltet natriumklorid dannes. Merk at saltproduktet fra en nøytraliserende reaksjon har en bredere betydning enn bordsalt, natriumklorid. Det refererer til en forbindelse med to deler som fester seg til hverandre gjennom en ionebinding.

Foruten antacida, brukes andre eksempler på nøytraliseringsreaksjoner i førstehjelp. Både syrer og baser kan forårsake forbrenning, og hvis en løsning kommer i kontakt med huden, kan det motsatte brukes for å nøytralisere effekten. For eksempel basen natron (NaHCO

De generell ligning for en syre-base reaksjon er:

syre + base = salt + vann

Den kjemiske ligningen for saltsyre- og natriumhydroksydreaksjonen er:

HCl_{(En q)} + NaOH_{(En q)} → NaCl_{(En q)} + H₂O_(l)

Den ioniske ligningen av reaksjonen ovenfor er:

H⁺_{(En q)} + Cl^-_{(En q)} + Na⁺_{(En q)} + OH^-_{(En q)} → Na⁺_{(En q)} + Cl^-_{(En q)} + H₂O_(l)

Legg merke til at klor- og natriumionene finnes på begge sider av ligningen, og netto ionisk ligning er:

H⁺_{(En q)} + OH^-_{(En q)} → H₂O_(l)

Alle reaksjoner mellom sterk base og sterk syre nøytraliserer til denne ligningen. Merk at denne reaksjonen samsvarer med definisjonene av syrer og baser; tilstedeværelsen av H⁺ og OH^- er i vandig løsning. Syren mister H⁺ ion, og den overføres til basen.

Reaksjonen av en syre og en base av samme størrelse vil resultere i en pH lik 7, en nøytral løsning. Hvis en sterk syre, som saltsyre, og en sterk base, som natriumhydroksid, reageres, vil en nøytral løsning oppstå.

I en nøytraliseringsreaksjon kombineres like store mengder syre og base for å danne like store mengder salt og vann. An tilsvarende er reaksjonskapasiteten til en kjemisk art.

I syrer, den tilsvarende enheten er antall hydrogenioner (H⁺) sørget for en reaksjon. I saltsyre, HC1, er ekvivalenten 1, og i svovelsyre, H₂SÅ₄, det er 2.

I baser, ekvivalent er antall hydroksidioner (ÅH^-) sørget for en reaksjon. I natriumhydroksyd, NaOH, er ekvivalenten en, og i bariumhydroksid Ba (OH)₂ det er to.

En ekvivalent av en syre reagerer med en ekvivalent av en base. Syren HCl og basen NaOH, begge med en ekvivalent, har samme reaktivitet. Hvis H₂SÅ₄, med to ekvivalenter, reagerer med NaOH, med en ekvivalent, vil det ta dobbelt så mye NaOH å reagere med svovelsyren.

I kjemilaboratoriet blir syre-basereaksjoner ofte fullført gjennom en prosess som kalles titrering. En løsning med kjent konsentrasjon tilsettes forsiktig i en med ukjent konsentrasjon.

En indikator, som fenolftalein, tilsettes i den ukjente konsentrasjonen. Når løsningen endrer farge (for eksempel fargeløs til rosa), har titrerings- eller nøytraliseringspunktet blitt nådd, og den ukjente konsentrasjonen kan beregnes.