Når atomer deler elektroner med andre atomer for å danne kjemiske bindinger, smelter orbitalene som inneholder elektronene som er involvert i bindingen, sammen til en "hybrid" orbital. Antallet dannede hybridorbitaler avhenger av antall elektroner som okkuperer de ytre orbitalene, eller det såkalte valanseskallet. Kjemikere bruker hybridorbitaler for å forklare hvorfor forskjellige molekyler antar visse geometriske former.
Tegn Lewis-dot-strukturen til molekylet som vurderes. Dette innebærer typisk å bestemme antall valenselektroner som okkuperer valansehylsen for hvert atom i molekylet; etablere en binding, som representerer to elektroner, mellom de sentrale atomer og alle andre atomer; deretter legge til dobbeltbindinger etter behov for å sikre at hvert atom har eller deler totalt åtte elektroner. I karbontetraklorid, eller CCl4, for eksempel, representerer karbon det sentrale atomet og bringer fire elektroner fordi det opptar gruppe 4A i det periodiske systemet; hvert kloratom bringer syv elektroner fordi det opptar gruppe 7A. Arrangementet som gir hvert atom i molekylet åtte elektroner innebærer en enkelt binding mellom karbon og hvert av kloratomene, og hvert kloratom inneholder ytterligere seks ikke-bindende elektroner.
Telle antall elektrondomener til det sentrale atomet i molekylet ved å merke antall uparrede elektroner og bindinger på det sentrale atomet. Vær oppmerksom på at en enkelt-, dobbelt- eller trippelbinding hver teller som ett elektrondomene. Et ensomt par ikke-bindende elektroner teller også som ett elektrondomene. Karbontetraklorideksemplet fra trinn 1 består av fire enkeltbindinger til kloratomer og null ensomme par elektroner, og inneholder dermed totalt fire elektrondomener.
Bestem hybridiseringen av atomet ved å korrelere antallet elektrondomener bestemt i trinn 2 til det aktuelle hybridiseringsskjemaet. De fem hovedhybridene er sp, sp2, sp3, sp3d og sp3d2, som tilsvarer henholdsvis to, tre, fire, fem og seks elektrondomener. Karbontetraklorid, med fire elektrondomener, utviser et SP3-hybridiseringsskjema. Dette betyr at det sentrale atomet inneholder totalt fire hybridorbitaler dannet ved kombinasjon av en orbital av s-typen og tre orbitaler av p-typen.