Enten på videregående skole eller på et universitet, vil studentene løpe inn i utfordringen med å måtte huske et stort antall kjemiske gjenstander. Et slikt sett med objekter, de polyatomiske ionene, har en tendens til å være et vanskelig sett med gjenstander å huske på grunn av at studentene trenger å huske kjemikaliet sammensetningen av ionet som polyatomiske ioner har alltid mer enn ett atom involvert, navnet på ionet og mengden ionisk ladning assosiert med det som vi vil. Du kan imidlertid hoppe over smertene ved å huske utenat og vellykket å huske de fullstendige polyatomiske atomer med praktiske memoriseringsverktøy.
Suffikser
Suffiksen av navnene på polyatomiske ioner har et mønster knyttet til seg. Hvis du merker det, slutter oxyanions med prefiksene "ate" og "ite." Nøkkelen til å huske navnene på oxyanions er å vite forskjellen mellom "ate" og "ite" -suffiksene. Oxyanioner som ender med “ate” har ett ekstra oksygenatom; på en symmetrisk måte kan du si at oksianioner som slutter med "ite" har ett oksygenatom mindre. For eksempel har sulfittionen tre oksygenatomer, mens sulfationen har fire oksygenatomer.
Prefikser
På lignende måte som suffiksmønsteret viser prefiksmønsteret som er involvert i navngivning av polyatomiske ioner ekstreme verdier av oksygenatomer i ionene. De to viktige prefiksene er "per" og "hypo". Hvis et ion har et "per" prefiks, betyr det at ionet har ett oksygenatom mer enn det som ionet har som "ate" -suffiks. På den andre siden av spekteret, hvis et ion har et “hypo” -prefiks, antyder det at ionet har ett oksygenatom mindre enn et ion med et “ite” -suffiks. For eksempel har perklorationen fire oksygenatomer, ett mer enn klorationet; hypoklorittionet har et enkelt oksygenatom, ett mindre enn klorittionet.
Hydrogen
Hydrogenatomer i polyatomiske ioner gir en positiv ladning i ionet. Dette betyr at hvis du sammenligner to ioner og ser at en har et ekstra hydrogenatom, kan du vite at den negative ladningen har blitt redusert med en. Dette gjelder for tilsetning av flere hydrogenatomer; for eksempel reduserer to hydrogenatomer den negative ladningen av ionet med to. Sammenlign for eksempel hydrogenfosfat (HPO4) med dihydrogenfosfat (H2PO4). Hvis du kjenner ladningen til det ene ionet, trenger du ikke huske det andre. Det vil si at hvis du vet at hydrogenfosfat har en ionisk ladning på -2, kan du vite at dihydrogenfosfat har en ladning på -1, siden det introduserer et ekstra hydrogenatom.
Syrer
Svovel og fosfor spiller senterrollene i polyatomiske ioner som er syrer. Husk følgende to regler:
Syrenavn med "eller" i dem innebærer inkludering av fosfor og oksygen, som fosforsyre (H3PO4).
Syrenavn med "ur" i dem innebærer inkludering av svovel, som i hydrosvovelsyre (H2S).