Navnet på en forbindelse gir deg vanligvis all informasjonen du trenger for å skrive kjemisk formel. Den første delen av navnet betegner kationen, eller positivt ladet ion som danner molekylet, mens den andre delen betegner anionet, eller det negative ionet. En balansert kjemisk formel har også abonnement for å vise antallet av hvert ion i forbindelsen. Disse abonnementene avhenger av ionenes valenser, som du ser opp i det periodiske systemet. Problemet med overgangsmetaller, som alltid danner kationer, er at de kan miste forskjellige antall elektroner på grunn av naturen til den ytre orbitalen elektronene okkuperer. De har derfor forskjellige valenser og kan danne ioner med forskjellige ladninger. Navnet på den kjemiske formelen inneholder vanligvis et tall i romertall for å fortelle deg hvilken valanse overgangsmetallet viser i forbindelsen.
Moderne og tradisjonelle navnesystemer
Overgangsmetallene er de elementene som opptar grupper 3 til 12 i det periodiske systemet. De inkluderer slike kjente metaller som kobber (Cu), sølv (Ag), gull (Au) og jern (Fe). Når du ser navnet på et av disse metallene i navnet på en kjemisk formel, vil du sannsynligvis også se tallet i romertall skrevet etter det for å fortelle deg den ioniske ladningen metallet viser i forbindelse.
Dette er imidlertid ikke det eneste systemet i bruk. Du kan også se navnet på ionet etterfulgt av "ic" eller "ous". "Ic" -suffikset indikerer at ionet har sin vanligste positive ladning, og "ous" -suffikset indikerer at det har en mindre enn det. For eksempel danner jern vanligvis jern (+3) ion, men det kan også danne jern (+2) ion. Kobber har derimot en standard ionisk ladning på +2, så et kobberion har en ladning på +2 og kopper-ion har en ladning på +1.
Skrive den kjemiske formelen
Fremgangsmåten for å skrive en kjemisk formel for en forbindelse som inneholder et overgangsmetall, gitt navnet på forbindelsen, involverer tre trinn.
Slå opp symbolene i periodisk tabell hvis du ikke kjenner dem. Hvis anionet er polyatomisk, legg den kjemiske formelen i parentes. For eksempel er elementene i jern (III) klorid Fe og Cl, mens de i jern (III) sulfat er Fe og (SO4).
Angi ladningen på hvert ion som et overskrift som følger dets symbol. Dette er et mellomtrinn for å gjøre balanseringen av formelen enklere. Disse overskriftene vises ikke i den kjemiske formelen.
For eksempel i jern (III) klorid har jernatomet en ladning på +3, som angitt i navnet, og kloratomet har alltid en ladning på -1. Skriv Fe+3Cl-1. I jern (III) sulfat har jern en ladning på +3 og sulfat har en ladning på -2, så du vil skrive Fe+3(SÅ4)-2.
Endre overskriftene til abonnement for å indikere en nettolading på 0. For eksempel, fordi jernatomet i jern (II) klorid har en ladning på +3 og kloratomet har en ladning på -1, tar det tre kloratomer for hvert jernatom for å skape en nettolading på 0. Så den kjemiske formelen for jern (III) klorid er FeCl3. På samme måte tar det tre sulfationer og to jern (III) ioner for å skape en balansert formel for jern (III) sulfat, så formelen er Fe2(SÅ4)3.
Nok et eksempel
Hva er formelen av kopperoksid?
Ordet "cuprous" betyr at ladningen på kobberionet er +1. Ladningen til oksygenanionen er alltid -2. Skriv elementærsymbolene med ladningene: Cu+1O-2, som fører direkte til den balanserte formelen:
Cu2O.