Å finne ut om en forbindelse er en sterk elektrolytt kan hjelpe deg med å skille ytterligere mellom de forskjellige typer kjemiske bindinger som utgjør forbindelser og molekyler. En sterk elektrolytt er en forbindelse som dissosierer fullstendig i de positive kationene og de negative anionene i en løsning. Den leder strøm godt i en løsning. En forbindelse kan enten være en sterk elektrolytt eller en svak elektrolytt. Det er viktig å kunne skille mellom dem, siden de hver har forskjellige egenskaper.
Bestem om forbindelsen er ionisk eller kovalent. De ioniske forbindelsene består vanligvis av metaller og ikke-metaller. Metallene, med unntak av hydrogen, er plassert til venstre for det periodiske systemet, og ikke-metallene er plassert på høyre side. Et eksempel på en ionisk forbindelse er KCl eller kaliumklorid. De kovalente forbindelsene er typisk sammensatt av ikke-metaller. Et eksempel er C2H6, eller etan. Hvis forbindelsen er kovalent, er den sannsynligvis ikke en sterk elektrolytt. Det er mer sannsynlig at ioniske forbindelser er sterke elektrolytter.
Analyser om forbindelsen er en sterk syre. Sterke syrer er også sterke elektrolytter. Forbindelser som er dannet fra grunnstoffer i gruppe 17, slik som HCl, HBr og HI, er sterke syrer. Andre sterke syrer inkluderer H2SO4, HNO3, HClO3 og HClO4.
Undersøk om forbindelsen er en sterk base. Sterke baser er også sterke elektrolytter. Forbindelser som dannes med hydroksydionen, OH-, er vanligvis sterke baser. Eksempler inkluderer LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 og Ba (OH) 2.
Bestem om forbindelsen er dannet av et element i gruppe 1 eller 2 med et element i gruppe 17. Slike forbindelser er typisk ioniske salter, som også er sterke elektrolytter. Eksempler inkluderer NaCl og KCl.
Husk de sterke elektrolyttene som dannes med sink og kobber. To forbindelser som er sterke elektrolytter er de ioniske forbindelsene ZnSO4 og CuSO4. Hvis forbindelsen er en av disse, er den definitivt en sterk elektrolytt.