Når vann på den ene siden av en membran inneholder mer oppløst oppløst stoff enn vann på den andre siden, vil en av to ting skje. Hvis løsemidlet kan diffundere over membranen, vil det. Hvis membranen er ugjennomtrengelig for det oppløste stoffet, vil vann i stedet diffundere over membranen. Sistnevnte fenomen kalles osmose. Tonicity er et mål på den relative konsentrasjonen av ikke-gjennomtrengende løsemiddel på hver side av en membran. Den bruker de samme enhetene som molaritet eller osmolaritet, men i motsetning til disse andre målingene inkluderer bare ikke-gjennomtrengende oppløste stoffer i beregningen.
Bestem antall mol oppløst stoff. En mol er 6,02 x 10 til de 23 partiklene (atomer eller molekyler, avhengig av stoffet som studeres). Ta først atommassen for hvert element som angitt i periodisk tabell, multipliser det med antall atomer til det elementet i forbindelse, og summer resultatene for alle elementene i forbindelsen for å finne molarmassen - antall gram i en mol av den substans. Del deretter antall gram oppløst stoff med molmassen til forbindelsen for å få antall mol.
Beregn molariteten til løsningen. Molaritet er lik antall mol oppløst stoff delt på antall liter løsningsmiddel, så del antall mol med antall liter oppløsning for å finne molariteten.
Bestem om løsningsmidlet dissosierer når det oppløses. En generell tommelfingerregel er at ioniske forbindelser vil dissosiere mens kovalent bundne forbindelser ikke vil. Multipliser løsningen på løsningen med antall ioner dannet når en enkelt formelenhet av forbindelsen dissosierer for å finne osmolariteten. CaCl2, for eksempel, ville dissosiere seg i vann for å danne tre ioner, mens NaCl ville danne to. Følgelig er en 1-molær løsning av CaCl2 en 3-osmolar løsning, mens en 1-molær løsning av NaCl vil være en 2-osmolar løsning.
Bestem hvilke oppløste stoffer som kan diffundere over membranen og hvilke som ikke kan. Generelt kan urea og oppløste gasser som O2 og CO2 diffundere over cellemembraner, mens glukose eller ioner i oppløsning ikke kan. Tonisiteten er den samme som osmolariteten, bortsett fra at den bare måler oppløste stoffer som ikke kan diffundere over membranen. For eksempel, hvis en løsning har en 300 milliosmolar konsentrasjon av natriumklorid og en 100 milliosmolar konsentrasjon av urea, ville utelukke urea siden den kan diffundere over cellemembranen, slik at løsningen ville være 300 milliosmolar for tonisitet.
Bestem om løsningen er isoton, hyperton eller hypoton. En isoton løsning har samme tonisitet på begge sider av membranen. Cellene i kroppen din har en 300 milliosmolar konsentrasjon av ikke-gjennomtrengende løste stoffer, så de er isotoniske for omgivelsene så lenge interstitiell væske har en lignende konsentrasjon. En hypertonisk løsning vil være en der konsentrasjonen av oppløst stoff er større utenfor cellen, mens en hypoton løsning har en mindre konsentrasjon av oppløste stoffer i forhold til innsiden av cellen.
Ting du trenger
- Blyant
- Papir
- Kalkulator
Tips
Hvis du noen gang har lurt på hvorfor sykehus tilfører saltoppløsning for å erstatte blodtap i stedet for rent vann, ligger svaret i toniciteten i blodplasmaet i forhold til innsiden av cellene. Rent vann har ingen oppløste oppløste stoffer, så hvis sykehuset skulle tilsette rent vann direkte i blodet ditt, ville det være hypotonisk for (mindre konsentrert enn) de røde blodcellene. Vann vil gradvis diffundere inn i de røde blodcellene og få dem til å hovne opp til de sprekker. Sykehus bruker saltoppløsning i stedet fordi det er isotonisk med hensyn til cellene dine.