Kobbersulfatpentahydrat, uttrykt i kjemisk betegnelse som CuSO4-5H2O, representerer et "hydrat." Hydrater består av et ionisk stoff - en forbindelse som består av et metall og en eller flere ikke-metaller - pluss vannmolekyler, der vannmolekylene faktisk integrerer seg i den faste strukturen til den ioniske forbindelse. Dette betyr imidlertid at en prøve på 100 gram kobbersulfatpentahydrat ikke består av 100 gram kobbersulfat. Kjemikere kompenserer for dette ved å uttrykke kobbersulfatmassen i prosent av prøvenes totale masse. I enkleste termer representerer konsentrasjonen i prosent masse antall gram kobbersulfat i en 100 gram prøve av kobbersulfatpentahydrat.
Beregn formelvekten til kobbersulfatpentahydrat, CuSO4-5H2O. Multipliser atomvekten til hvert atom, som det finnes i det periodiske systemet, med antall atomer i formelen, og legg deretter sammen alle resultatene. Kobber har for eksempel en atommasse på 63,55 atommasseenheter, eller amu, og formelen inneholder ett Cu-atom. Derfor er Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. De andre atomene i formelen er S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; og H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Kombiner disse figurene for å få formelvekten: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Beregn formelvekten til kobbersulfatet, CuSO4, uten vannet. I dette tilfellet er Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; og O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Disse verdiene er totalt 159,62 amu.
Dette betyr at en prøve på 100 gram kobbersulfatpentahydrat vil inneholde 63,92 gram kobbersulfat. Det betyr også at kobbersulfatpentahydrat inneholder 100 - 63,92 = 36,08 masseprosent vann.