Nitrogen utgjør mesteparten av jordens atmosfære: 78,1 volumprosent. Den er så inert ved standard temperatur og trykk at den ble kalt "azote" (som betyr "uten liv") i Antoine Lavoisiers metode for kjemisk nomenklatur. Ikke desto mindre er nitrogen en viktig del av mat- og gjødselproduksjonen og en bestanddel av DNAet til alle levende ting.
Kjennetegn
Nitrogengass (kjemisk symbol N) er generelt inert, ikke-metallisk, fargeløs, luktfri og smakløs. Dens atomnummer er 7, og det har en atomvekt på 14.0067. Nitrogen har en tetthet på 1,251 gram / liter ved 0 C og en egenvekt på 0,96737, noe som gjør den litt lettere enn luft. Ved en temperatur på -210,0 C (63K) og en ressurs på 12,6 kilopascal når nitrogen sitt tredoble punkt (punktet et element kan eksistere i gassformige, flytende og faste former samtidig).
Andre stater
Ved temperaturer under nitrogens kokepunkt på -195,79 C (77K) kondenseres gassformig nitrogen til flytende nitrogen, en væske som ligner på vann og forblir luktfri og fargeløs. Nitrogen stivner ved et smeltepunkt på -210,0 C (63K) til et luftig fast stoff som ligner på snø.
Molekylær binding
Nitrogen danner treverdige bindinger i de fleste forbindelser. Faktisk har molekylært nitrogen den sterkest mulige naturlige trippelbinding på grunn av de fem elektronene i det ytre skallet av atomet. Denne sterke trippelbindingen, sammen med nitrogens høye elektronegativitet (3,04 på Pauling-skalaen), forklarer dens ikke-reaktivitet.
Bruker
Nitrogengass er nyttig i industrielle og produksjonsmessige omgivelser på grunn av overflod og ikke-reaktivitet. I matproduksjon kan nitrogengassdempingssystemer slukke branner uten frykt for forurensning. Jern, stål og elektroniske komponenter, som er følsomme for oksygen eller fuktighet, produseres i en nitrogenatmosfære. Nitrogengass kombineres ofte med hydrogengass for å produsere ammoniakk.
Potensiell
I 2001 rapporterte "Nature" at forskere fra Carnegie Institution of Washington var i stand til å transformere gassformig nitrogen til en fast tilstand ved å utsette gassformen for intens trykk. Forskerne presset en prøve av nitrogen mellom to diamantstykker med en styrke som tilsvarer 1,7 millioner ganger den atmosfærisk lufttrykk, som forvandler prøven til et klart fast stoff som ligner is, men med en krystallstruktur som den diamant. Ved temperaturer under -173,15 ° C (100K) forble prøven fast når trykket ble fjernet. Når det går tilbake til gassform, frigjør nitrogen store mengder energi, den ledende fysikkprofessoren Dr. Richard M. Martin for å spekulere i bruken som rakettdrivstoff.