Kjemiske formler er kortfattede måter å representere antall og type atomer i en forbindelse eller et molekyl, slik som H2O for vann eller NaCl for natriumklorid eller salt. Det er flere regler å følge når du skriver kjemiske formler, så prosessen kan være ganske kompleks. Jo mer du gjør deg kjent med det periodiske systemet og navnene på vanlige forbindelser, jo lettere blir det å lære å skrive kjemiske formler.
Bruk det periodiske systemet
For å skrive kjemiske formler, bli kjent med kjemiske symboler, som lettest finnes i det periodiske elementet. Det periodiske systemet er et diagram over alle de kjente elementene, og det inkluderer ofte både det fulle navnet på hvert element og dets symbol, slik som H for hydrogen eller Cl for klor. Noen av disse symbolene er åpenbare, for eksempel O for oksygen, mens andre ikke er like intuitive med sitt engelske navn; Na står for eksempel for natrium, men symbolet stammer fra natrium, det latinske ordet for natrium. Du kan bruke et periodisk system for å referere til symbolene du ikke kan huske.
Identifisering av kjemiske symboler
Før du kan skrive den kjemiske formelen, må du skrive ned symbolet for hvert atom som er tilstede i molekylet eller forbindelsen. Du kan få navnet på en forbindelse, for eksempel natriumklorid, og du må bestemme hvilke atomer som er tilstede. Skriv Na for natrium og Cl for klorid, en form av elementet klor, som til sammen skaper formelen NaCl for natriumklorid, eller salt. Kovalente forbindelser laget av to ikke-metaller er enkle å skrive fra navnet sitt. Prefikser kan være til stede for å indikere mer enn ett atom. For eksempel er karbondioksyds formel CO2 fordi di spesifiserer to oksygenatomer.
Bestemme valensen
Joniske forbindelser, laget av et metall og et ikke-metall, er mer komplekse enn kovalente forbindelser fordi de involverer ladede atomer. Du kan merke at noen periodiske tabeller viser valenser, eller en positiv eller negativ ladning. Kationer, eller positive ioner, finnes i gruppe 1, med en +1 ladning; gruppe 2, med en +2 ladning; og overgangselementene, funnet i gruppe 3 til 12. Gruppene 13, 14 og 18 har variable ladninger, og gruppe 15 til 17 er anioner, noe som betyr at de har negative ladninger.
Balansere avgiftene
Det er viktig å finne valensen til hvert element når du skriver, fordi du må balansere den kjemiske formelen, så den har ingen kostnad. Skriv for eksempel symbolene for magnesiumoksid sammen med deres respektive ladninger. Magnesium, eller Mg, har en +2 ladning, og oksid, som refererer til oksygen, har en -2 ladning. Siden summen av +2 og -2 er O, ender du opp med bare ett atom av magnesium og oksygen. Kombiner symbolene for å danne MgO, formelen for magnesiumoksid.
Skrive den kjemiske formelen
Kjemiske formler bruker abonnement for å fortelle hvor mange av hvert atom som er tilstede i et molekyl eller en forbindelse. I forrige eksempel ville du skrive MgO fordi det bare er ett atom av hvert element; legg merke til at du ikke bruker abonnement 1 for bare ett atom. På den annen side, for å balansere magnesiumklorid, skrevet MgCl2, trenger du to kloratomer per ett magnesiumatom; 2 er skrevet som et underskrift ved siden av Cl for å indikere to kloratomer.
Ytterligere tips
Når du øver på å skrive kjemiske formler, vil du bli kjent med kjemisk nomenklatur, eller begreper som brukes til å beskrive forbindelser. Elementer som slutter på -ide, finner du for eksempel i gruppe 15 til 17 i det periodiske systemet. Romerske tall i parentes, sett i jern (II), betegner ladninger, et +2 i dette tilfellet. Når polyatomiske ioner, eller grupper av atomer som hydroksid, skrevet OH, kombineres i en forbindelse, settes de i parentes i kjemiske formler, som det fremgår av Al (OH)3, formelen for aluminiumhydroksid.