Brom er element nummer 35 på det periodiske systemet, noe som betyr at kjernen inneholder 35 protoner. Dens kjemiske symbol er Br. Det er i halogengruppen, sammen med fluor, klor og jod. Det er det eneste ikke-metalliske elementet som er flytende ved romtemperatur. Det er rødbrunt og illeluktende. Faktisk kommer navnet "brom" fra det greske verket "bromos", som betyr "stank". Bromdamp irriterer øynene og halsen, og det kan forårsake smertefulle sår hvis den kommer i kontakt med bar hud.
Oksidasjonsnumre
Oksidasjonstall refererer til måtene et element deler elektroner mens de er en del av en forbindelse. Positive oksidasjonstall indikerer at elementet gir opp elektroner og får en lokal positiv ladning. Negative oksidasjonsnumre indikerer at et element tar ekstra elektroner og får en lokal negativ ladning. Husk at disse tallene er nyttige for å holde oversikt over elektroner i kjemiske reaksjoner, men de representerer ikke virkeligheten perfekt. Oksidasjonstall antar at alle bindinger er 100 prosent ioniske, noe som betyr at elektroner blir gitt eller tatt, men aldri delt. Dette er sjelden tilfelle i faktiske forbindelser.
Bromets oksidasjonsnumre
De vanligste oksidasjonsantallene av brom er 5, 4, 3, 1 og -1. Innenfor en gitt forbindelse har brom bare en av disse oksidasjonstilstandene; de forskjellige tallene representerer hvordan brom oppfører seg i forskjellige forbindelser.
Bestemme oksidasjonsnumre
Når du bestemmer oksidasjonsnummeret til et element i en forbindelse, hjelper det å bruke elementer som oksygen eller fluor, som nesten alltid har samme oksidasjonsnummer, som en veiledning. Summen av alle oksidasjonstallene i en ikke-ladet forbindelse er alltid null.
Eksempel på forbindelser
Bromatomet i bromfluorid, eller BrF, har et oksidasjonsnummer på +1. I bromdioksid, eller BrO2, har det et oksidasjonsnummer på +4. Dette er fordi fluor vanligvis har et oksidasjonsnummer på -1, og oksygen vanligvis har et oksidasjonsnummer på -2.
