Termisk energi - eller varme - beveger seg fra områder med høyere temperatur til områder med lavere temperatur. Drikken din blir for eksempel kald når du legger til isbiter fordi varmen beveger seg fra væsken til isbiterne, og ikke fordi kulden beveger seg fra isbitene til drikken din. Dette varmetapet er det som får temperaturen på drikken til å stupe.
Varme er kinetisk energi - jo høyere temperaturen til et stoff, jo raskere og lenger beveger molekylene seg. Når for eksempel varme overføres til isen, beveger ismolekylene seg raskere og til slutt smelter isen. Omvendt, når varmeoverføringen fra drikken din til isen og temperaturen på væsken synker, reduseres molekylene i drikken. Når disse molekylene bremser, reduseres deres kinetiske energi. Når isen fortsetter å smelte, vil varmen fortsette å overføres til hvilket område i drikken som er kaldest til den når en likevekt. Når det er sagt, fordi energioverføringen har vært proporsjonal mellom de to stoffene - varmen har ganske enkelt flyttet fra væsken til isen, forblir det totale kinetiske energinivået mellom de to stoffene faktisk samme.