Salt er ekstremt løselig i vann. Sjø- eller havvann er en av de viktigste kildene til verdensforsyningen med salt. Fra eldgamle tider har salt vært en verdifull vare og ble verdsatt nok til å bli en valuta mange steder over hele verden. Utvinningen av salt fra sjøvann skjer ved fordampning av vann og til saltet begynner å krystallisere. Krystallisering skjer når konsentrasjonen av et kjemikalie overstiger løseligheten i det spesielle løsningsmidlet. Initiering av krystalldannelse skjer ved tilsetning av en frøkrystall eller tilstedeværelse av uregelmessigheter i beholderens overflate.
Dann en saltløsning ved å tilsette salt til vann. Tilsett salt til et beger med vann under omrøring til ikke mer salt oppløses. Dette danner en mettet saltoppløsning. Du har nådd det maksimale oppløselighetspunktet for salt i vann under temperaturen og trykkforholdene på stedet.
Varm saltløsningen på en varm plate for å heve temperaturen litt. Ved den nye temperaturen har saltets løselighetsegenskaper endret seg.
Slå av kokeplaten og la løsningen avkjøles. Når temperaturen synker, skifter løsningen fra metning til overmetting. I overmettet tilstand kan krystallisering forekomme når som helst.
Start krystallisering ved å bruke en omrøringsstang til å skrape siden av begerglasset under overflaten av saltoppløsningen. Riper vil gi et sted hvor krystaller begynner å danne seg. Et alternativ til å skrape begeret er å tilsette en eller to saltkrystaller til løsningen fra reagensflasken. Krystallet vil danne kjernen for krystallisering. Når temperaturen synker, vil det ekstra saltet du tilsatte den varme løsningen falle ut av løsningen fordi det overstiger saltets løselighet ved lavere temperatur.