H2O2, som er to hydrogenatomer og to oksygenatomer, er den kjemiske sammensetningen av hydrogenperoksid. Hydrogenperoksid har mange bruksområder. Det er et blekemiddel, svak syre og har oksidasjonsegenskaper som gjør det til en perfekt ingrediens for antiseptiske midler, desinfeksjonsmidler, oksidasjonsmidler, sterilisatorer og drivmidler. De fleste har hydrogenperoksid i medisinskapene sine, klare til å brukes til å rense ut små skrap og kutt.
Hydrogenperoksid er et veldig stabilt kjemikalie. Når hydrogenperoksid brytes ned og mister stabilitet, frigjør det oksygen. En faktor som reduserer stabiliteten til hydrogenperoksid er forurensning. Hydrogenperoksid som er fortynnet med vann regnes som forurenset hydrogenperoksid og mister stabilitet raskt. Hydrogenperoksid som er fortynnet med vann har tilsatt stabiliserende ingredienser for å oppveie effekten av vannet. Oppvarming av H2O2 fører også til tap av stabilitet. I motsetning til å fortynne hydrogenperoksid med vann, forårsaker oppvarming av hydrogenperoksid voldsomt tap i stabilitet og økt trykk. Hydrogenperoksid nedbrytes til oksygen og vann når det varmes opp og deretter avkjøles. Lagring av hydrogenperoksid i varme temperaturer uten riktig ventilasjon kan føre til raskt tap av stabilitet og kan være farlig.
Bortsett fra tap av stabilitet, kan H2O2 antennes ved oppvarming. Selv om hydrogenperoksid naturlig ikke er brennbart, vil høye konsentrasjoner av hydrogenperoksid være ledsaget av høye konsentrasjoner av oksidasjonsmidler som kan reagere farlig med varme, brennbare materialer og reduserende agenter. Varme blandet med brennbare materialer kan føre til at hydrogenperoksid spontant forbrennes betyr at det kan antenne de brennbare materialene uten behov for en direkte varmekilde som en flamme. Oppvarming av hydrogenperoksid som er konsentrert i nivåer på 74 prosent eller høyere, vil skape antennelig virkning damp som kan brenne seg spontant hvis den kommer i kontakt med brennbare materialer eller oksiderer agenter.
Ettersom H2O2 varmes opp, mister den stabiliteten raskt og voldsomt. Det raske og voldsomme tapet av stabilitet fører til økt trykk som igjen kan sprekke eller eksplodere beholder der hydrogenperoksidet varmes opp hvis beholderen er forseglet og / eller ikke riktig ventilert. Oppvarming av hydrogenperoksid får den til å miste stabilitet og spaltes i både oksygen og vann, oksygenet frigjøres er eksoterm nedbrytning som kan forbrenne hvis det blandes med ild. Oppvarming av hydrogenperoksid med flammer kan derfor forårsake en eksplosjon når eksoterm frigjøring av oksygen oppstår. Bare å kontakte høye konsentrasjoner av hydrogenperoksid med andre oksidasjonsmidler kan forårsake en eksplosjon. Dette er grunnen til at hydrogenperoksid brukes i drivmidler og sprengstoff.