Kobber (II) sulfatpentahydrat er en hydrert blå krystall. Det er mye brukt som alger og soppdrepende middel. For å fremstille en løsning av kobber (II) sulfat, brukes ønsket molaritet for å beregne antall mol kobber (II) sulfat som kreves. Dette tallet blir deretter konvertert til en mengde gram som kan måles i et laboratorium.
Skriv ned den komplette kjemiske formelen for kobber (II) sulfatpentahydrat. Det romerske tallet II, for 2, relaterer ladningen av kobber (Cu) i denne forbindelsen er pluss 2. Sulfationen (SO4) har en ladning på minus 2. Så kobber (II) sulfats formel er CuSO4og forbindelsen er nøytral. Pentahydratdelen av navnet betyr at forbindelsen har fem (penta) vannmolekyler (hydrat). Derfor er den fulle formelen CuSO4* 5H2O. Prikken i midten indikerer at de fem vannmolekylene er fysisk festet til kobber (II) sulfatforbindelsen.
Slå opp atommassen til hvert element i det periodiske systemet. Dette tallet er vanligvis plassert over element-symbolet. Sjekk nøkkelen på det periodiske systemet for å sikre at du ser på riktig informasjon. For å gjøre beregningene enklere, rund atommassen til nærmeste hele tall: Kobber (Cu) er 64 g / mol, svovel (S) er 32 g / mol, oksygen (O) er 16 g / mol og hydrogen (H) er 1 g / mol .
Legg til massen til alle atomene i den kjemiske formelen. Fordi formelen bare har ett mol kobberatomer, tilsett bare 64 g én gang. For oksygen, bestem imidlertid det totale antall mol atomer i formelen og multipliser tallet med 16 g for å få den totale oksygenmassen i forbindelsen. Ligningene er: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" betyr 10 H og 5 O er involvert.) O: 16 g x 5 = 80
Skriv ned molaritetsformelen. Molaritet, eller konsentrasjon, er lik antall mol oppløst stoff per liter løsning. Forenklet er formelen M = mol / L.
Plugg ønsket molaritet og volum i molaritetsformelen. Hvis du for eksempel vil tilberede 1 liter av en 0,2 M løsning, kan du koble disse verdiene til formelen for å løse for mol på denne måten: M = mol / L og 0,2 M = x mol / 1 L.
I dette eksemplet trenger du 0,2 mol kobber (II) sulfatpentahydrat for å lage 1 liter løsning.
Skriv ned formelen for føflekkberegninger. Den kan brukes til å konvertere mol av et stoff til gram av et stoff og omvendt. Fordi gramformelmassen representerer antall gram i 1 mol av et stoff, kan du oppnå den nødvendige massen for løsningen ved å multiplisere antall mol med gramformelmassen. Forenklet er formelen: Antall gram = (antall mol) (gram formelmasse).
Plugg gramformelmassen du har beregnet tidligere, og antall mol beregnet tidligere i formelen for molberegninger. Ved å bruke det tidligere eksemplet er 0,2 mol kobber (II) sulfatpentahydrat nødvendig: Antall gram = (antall mol) (gram formelmasse) Antall gram = (0,2 mol) (250 g / mol)
I det eksemplet må du måle 50 g fast kobber (II) sulfatpentahydrat i laboratoriet og tilsette vann for å lage 1 liter løsning.