Enten du gjør et eksperiment eller tar en eksamen, må du på et tidspunkt i kjemiklassen beregne molaritet. Molaritet er målet for hvor konsentrert en løsning er ved å angi hvor mange mol av en oppløst stoff som er i hver liter av løsningen. For å beregne molaritet trenger du bare molaritetsformelen og noen få informasjoner.
Forstå formelen
For å beregne molaritet, må du gjøre et grunnleggende delingsproblem. Siden molaritet er molene av en oppløsningsmiddel per liter løsning, er formelen antall mol oppløsningsmiddel delt på antall liter oppløsning. For å huske denne formelen bedre, må du huske at molaritet også kan skrives som "mol / L" eller "mol per liter."
Å finne ut føflekker
Mens du tar grep om formelen for molaritet er grei, kan du bli litt forvirret over å finne ut hvor mange mol av en løsemiddel du har. Husk at en oppløst stoff er stoffet oppløst i en løsning. For å beregne hvor mange mol oppløst stoff du har, må du vite hvor mange gram oppløst stoff som var brukt, den kjemiske formelen for det oppløste stoffet og atomvektene til elementene som utgjør løsemiddel. Atomvekter kan bli funnet i elementets periodiske tabell. Når du har denne informasjonen, kan du beregne hvor mange mol oppløst stoff du har ved å legge sammen individuelle elementers atomvekt, og deretter dele gram oppløst stoff med atomvekten til løsemiddel.
Måling av løsningen
Den siste informasjonen du trenger for å beregne molaritet, er antall liter løsning du har. Fordi molaritet er mol oppløst i en liter løsning, må du konvertere mengden løsning du har til liter. For eksempel, hvis du får en mengde løsning i milliliter på en eksamen eller i laboratoriet, må du dele den mengden med 1000 for å endre den til liter for molaritetsformelen.
Sette det sammen
Følgende eksempel viser hvordan du kan sette alt sammen for å beregne molaritet hvis du har 20 gram NaOH oppløst i 500 milliliter vann. Først konverterer du 500 milliliter til liter - 500 delt på 1000 - og gir deg 0,500 liter løsning. Deretter tar du løsemidlet fra hverandre for å bestemme atomvekten. Siden natriumets atomvekt er 23 gram, oksygen er 16 gram og hydrogen er 1 gram, er et mol NaOH 40 gram. Med 20 gram NaOH betyr dette at du har 0,5 mol oppløst stoff: 20 delt på 40. Nå som du har antall mol og har konvertert løsningen til liter, kan du finne ut at molariteten til løsningen - 0,5 mol delt på 0,5 liter - er 1 mol per liter.
Gå videre
Ved hjelp av molaritetsformelen og litt algebra kan du bestemme andre tall basert på informasjon du får om en løsning. Hvis du vet molaritet og hvor mange liter du har, kan du beregne hvor mange mol oppløst stoff som er i løsningen eller hvor mange gram oppløsningen som ble brukt. På samme måte, gitt molaritet og mengden oppløst stoff eller antall mol, kan du finne ut hvor mange liter løsning du har.