I en typisk titrering legger du til en kjent mengde av et reagens som kalles en titreringsmiddel til en analyt. Analyten er en løsning med ukjent konsentrasjon. Når du sakte legger til titreringen, kan du overvåke for tegn på at en reaksjon finner sted. Vann er nødvendig for å lage løsningene i titreringer. I tillegg, hvis du tilfører vann til en løsning, endrer du konsentrasjonen av løsningen. Du må inkludere disse endringene i beregningene dine.
Endring av konsentrasjonen
Tilsetning av vann til en titrant eller analyt vil endre konsentrasjonen av løsningen. Hver løsning har en molaritet, som er lik antall mol av et løsningsmiddel per liter løsning. Når du tilfører vann til en løsning, forblir antall mol løsemiddel det samme mens volumet øker. Derfor avtar molariteten; løsningen er fortynnet.
Tilsette vann til analytten
Når du tilfører vann til analyten, fortynner du en løsning med ukjent molaritet. Denne fortynningen påvirker til slutt ikke eksperimentelle resultater. Konsentrasjonen av analytten er fremdeles ukjent. Så lenge volummålingene dine er nøyaktige, kan du beregne mol av den ukjente forbindelsen etter at titreringen er fullført.
Tilsette vann til titranten
Når du tilfører vann til titranten, fortynner du en løsning med kjent molaritet. Dette er viktig å ta med i beregningene på slutten av titreringen; du må vite antall mol titreringsmidlet som brukes i titreringen. Så lenge du tar inn tilsatt vann i beregningene dine, bør resultatene være nøyaktige. Også fordi du fortyner titreringen, vil det ta en større mengde titrer for å forårsake en endring i analytten. Derfor vil hele titreringsprosessen ta lengre tid.
Egenskapene til vann
De fleste titreringer avhenger av nøyaktige pH-målinger. Vann har pH på syv, som er nøytralt. Når du legger det til en syre eller base, fortynner den løsningen og bringer pH nærmere syv. Så lenge du redegjør for denne fortynningen i titreringsberegningene, bør ikke tilsetning av vann forårsake feil i resultatene.