PH måler mengden hydrogenioner i en løsning. Grunnløsninger har lave konsentrasjoner av hydrogenioner, mens sure løsninger har høye konsentrasjoner av hydrogenioner. PH i løsninger kan endres ved å tilsette syrer og baser. Syrer senker pH mens baser øker pH. Hvis du blander en syre blindt med vann, er det lite sannsynlig at du tilsetter riktig mengde. Hvis du legger for mye syre i en løsning, må du bruke en base for å øke pH igjen. For å unngå å kaste bort syrer og baser, bruk en enkel beregning for å bestemme nøyaktig hvor mye syre du trenger.
Få en sterk syre, slik som saltsyre, saltsyre og salpetersyre, henholdsvis betegnet HCl, HBr og HNO_3. Sterke syrer har en ekstremt høy konsentrasjon av hydrogenioner. Hydrogenioner gjør en løsning sur, mens hydroksidioner gjør en løsning basisk.
Få konsentrasjonen av hydrogenioner, også kjent som molaritet, i den sterke syren din. Hvis du ikke har konsentrasjonen, har du sannsynligvis pH i løsningen. Hvis du har pH, kan du konvertere fra pH til molaritet ved å bruke følgende ligning:
Hvis du har et tall høyere enn 1, har du sannsynligvis gjort en feil. Imidlertid, hvis du har en veldig sterk syre, kan pH-verdien være mindre enn null og gi en konsentrasjon mer enn 1. Denne resulterende verdien er molariteten til løsningen. Molaritet er mengden mol syre per liter løsning. For eksempel, hvis løsningen din har 0,5 molaritet, er det bare 0,5 mol syre per 1 L. Beregn molaritet ved hjelp av denne formelen:
I denne ligningen er "M_1" syrenes molaritet, "V_1" er den sure oppløsningens volum, "M_2" er vannets molaritet og "V_2" er vannets volum. Konvertering av denne ligningen for å løse for "V_1" gir følgende ligning: