Syrer kan tære mange forskjellige metaller eller slites dem bort gjennom kjemiske prosesser. Ikke alle metaller reagerer med syrer på samme måte, og noen metaller er mer sårbare for korrosjon enn andre. Noen metaller reagerer voldsomt med syrer - vanlige eksempler er natrium og kalium - mens andre, som gull, ikke reagerer med de fleste syrer.
Alkali og alkaliske jordmetaller
Metaller i den første gruppen i det periodiske systemet er klassifisert som alkalimetaller, mens de i den andre er jordalkalimetaller. Begge gruppene reagerer med vann og reagerer enda kraftigere med syrer. Disse reaksjonene gir hydrogengass. Med kalsium, magnesium og litium er reaksjonen ganske mild, men metaller lenger nede i gruppen reagerer voldsomt, og produserer nok varme til å sette hydrogengassen i brann og forårsake en eksplosjon.
Edle metaller
Edelmetallene er på den andre ytterpunkten: de er motstandsdyktige mot korrosjon i fuktig luft og reagerer ikke lett med fortynnede eller svake syrer. Gull reagerer for eksempel ikke en gang med salpetersyre, et sterkt oksidasjonsmiddel, selv om det vil oppløses i aqua regia, en løsning av konsentrert salpetersyre og saltsyre. Platina, iridium, palladium og sølv er alle edle metaller og har god korrosjonsbestandighet fra syrer. Sølv reagerer imidlertid lett med svovel og svovelforbindelser. Disse forbindelsene gir sølv et farget utseende.
Jern
Jern er ganske reaktivt; i fuktig luft. det oksyderer for å danne rust, en blanding av jernoksider. Oksiderende syrer som salpetersyre reagerer med jern for å danne et passiverende lag på jernets overflate; dette passiverende laget beskytter jernet under mot ytterligere angrep av syren, selv om de sprø oksidene i laget kan flasse av og etterlate det indre metall utsatt. Ikke-oksiderende syrer som saltsyre reagerer med jern for å danne jern (II) salter - salter der jernatomet har mistet to elektroner. Et eksempel er FeCl2. Hvis disse saltene overføres til en grunnleggende løsning, reagerer de videre for å danne jern (III) salter, der jernet har mistet tre elektroner.
Aluminium og sink
Aluminium bør i teorien være enda mer reaktivt enn jern; i praksis er imidlertid overflaten av aluminiumet beskyttet av et passiverende lag av aluminiumoksid, som fungerer som et tynt teppe for å skjerme metallet under. Syrer som danner et kompleks med aluminiumioner kan spise seg gjennom oksydbelegget, så konsentrert saltsyre kan oppløse aluminium. Sink er også veldig reaktivt og mangler det passiverende laget som finnes på aluminium, så det reduserer hydrogenioner fra syrer som saltsyre for å danne hydrogengass. Reaksjonen er mye mindre voldsom enn lignende reaksjoner for jord- og jordalkalimetallene. Det er en vanlig måte å lage små mengder hydrogen til bruk i et laboratorium.