Teoretisk utbytte er et begrep i kjemi som refererer til mengden produkt du vil ha etter en kjemisk reaksjon hvis denne reaksjonen fullføres. For at en reaksjon skal fullføres, må alle begrensende reaktanter brukes, noe som gjør det umulig for mer produkt å bli dannet av det som er igjen. For å finne det teoretiske utbyttet, må du vite ligningen for reaksjonen og hvor mange mol av hver reaktant du starter med.
Balansere den kjemiske ligningen. Ta for eksempel ligningen H + O = H2O. For å balansere dette trenger du to hydrogen til venstre for å balansere de to hydrogenene i vann, så 2H + O = H2O.
Bestem begrensningsmidlet. Dette er agenten du vil gå tom for først i reaksjonen. Anta for eksempel at du starter med 5 mol hydrogen og 3 mol oksygen. Du trenger et forhold på 2: 1 mellom hydrogen og oksygen, som det fremgår av ligningen. Å bruke 3 mol oksygen vil kreve 6 mol hydrogen (3 mol x 2), men du har bare 5. Derfor er hydrogen det begrensende middel i dette eksemplet.
Beregn de resulterende mol produkt basert på mengden begrensende middel. Gjør dette ved å multiplisere mol av begrensningsmidlet med forholdet mellom produktet og begrensningsmidlet. I eksemplet er forholdet mellom H2O og hydrogen 1: 2. Så, 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H
2O. Dette er det teoretiske utbyttet.Referanser
- Teoretisk avkastning
Tips
- Konverter det teoretiske utbyttet fra mol til gram ved hjelp av produktets molvekt.
om forfatteren
Kaylee Finn begynte å skrive profesjonelt for forskjellige nettsteder i 2009, og bidro primært med artikler som dekker emner innen personlig økonomi. Hun bringer ekspertise innen skatt, studielån og gjeldsforvaltning til skrivingen. Hun fikk sin Bachelor of Science i systemdynamikk fra Worcester Polytechnic Institute.