Syrebasetitrering er en enkel måte å måle konsentrasjoner på. Kjemikere tilfører en titreringsmiddel, en syre eller base med kjent konsentrasjon og overvåker deretter endring i pH. Når pH når ekvivalenspunktet, er hele syren eller basen i den opprinnelige løsningen nøytralisert. Ved å måle volumet av tilsatt titrer, kan kjemikeren bestemme konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen. Denne prosedyren gjelder syrer og baser som bare donerer / aksepterer ett hydrogenion. Andre forbindelser som svovelsyre har flere ekvivalenspunkter, så titreringskurver er mer kompliserte.
Beregn pH ved ekvivalenspunktet. For en sterk syre eller base i oppløsning vil pH ved ekvivalens være 0. Når en sterk syre reagerer med en svak base, danner de imidlertid et surt salt, så pH ved ekvivalens vil være mindre enn 7, mens pH av en sterk base som reagerer med en svak syre vil være større enn 7 av samme grunn.
En god måte å bestemme hva du forventer vil skje, er å skrive ut den kjemiske ligningen for nøytraliseringsreaksjonen og identifisere produktene. Når all syren eller basen er nøytralisert, vil produktene være alt som er igjen, slik at de vil bestemme pH.
Ta på deg kjemiske sprutbriller, laboratoriekåpe og hansker. Gjennomfør resten av dette eksperimentet under avtrekksdekselet for sikkerhet.
Fyll buretten med titranten. Velg den mest passende titranten. Fortynn titreringen og registrer konsentrasjonen. Husk når du fortyner titranten at syre alltid skal tilsettes vann, ikke omvendt. Sterke syrer eller baser blir vanligvis brukt som titranter; det er vanskeligere å finne ekvivalenspunktet ved å bruke en svak syre eller base som titreringsmiddel. Titrer en sur løsning med en sterk base som natriumhydroksid. Titrer en basisk løsning med en sterk syre som saltsyre / muriatsyre.
Tilsett titrer til begeret / kolben sakte. PH-endringen ved ekvivalenspunktet er dramatisk og skjer raskt. Så snart pH-indikatoren endrer farge, må du slutte å tilsette titrer og registrere volumet av titreringen du har lagt til. Buretten vil vanligvis ha volummarkeringer langs siden, slik at du kan bestemme hvor mye du har brukt.
Beregn antall mol titrer tilsatt ved å multiplisere volumet av titreringsmiddel du brukte med konsentrasjonen av syren eller basen i titreringen. Antall mol tilsatt for å nå ekvivalenspunktet er lik antall mol syre eller base som opprinnelig var tilstede i løsningen.
Referanser
- "Chemical Principles, the Quest for Insight, 4th Edition"; Peter Atkins og Loretta Jones; 2008.
Advarsler
- Sterke syrer og baser er farlige kjemikalier. Forsøk aldri å utføre dette eksperimentet uten riktig sikkerhetsutstyr, inkludert kjemiske sprutbriller, hansker og avtrekksvifte. Vær alltid forsiktig og forsiktig når du transporterer, bruker eller fortynner sterke syrer og baser. Tilsett alltid syre i vann og ikke omvendt. Ikke svelg disse kjemikaliene eller la dem komme i kontakt med ansiktet, hendene, øynene eller huden din. Hvis utilsiktet eksponering oppstår, kontakt lege umiddelbart.
om forfatteren
John Brennan har base i San Diego og har skrevet om vitenskap og miljø siden 2006. Artiklene hans har dukket opp i "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" og "East Bay Månedlig. "Brennan har en Bachelor of Science i biologi fra University of California, San Diego.
Fotokreditter
kjemiske opplevelser bilde av Sergey Galushko fra Fotolia.com