Forskjellen mellom sulfid og sulfitt

Svovel, det latinske ordet for svovel, er et naturlig forekommende element. Brukes i fyrstikker, krutt og medisiner, svovel sammen med mange andre elementer, brukes til å skape et antall ioner eller ladede molekyler. Sulfid og sulfitt er to ioner dannet av svovel. Mens de to har likheter, eksisterer det mange forskjeller mellom dem.

Svovel, et element med atomsymbolet “S”, har eksistert i århundrer. Det er et ikke-metall, noe som betyr at det vises helt til høyre i det periodiske systemet. Dens atomnummer er seksten, noe som betyr at svovelatomer har 16 protoner og elektroner. Ved romtemperatur fremstår svovel som et gult fast stoff. Svovelens vanligste isotoper er S-32, S-33, S-34, S-35 og S-36. Av disse isotoper er bare S-35 radioaktiv. Halveringstiden, eller tiden det tar halvparten av prøvenes atomer å forfalle til et annet element, er 87,2 dager.

Ioner er molekyler som enten har blitt positivt eller negativt ladet. Atomer med for mye protoner blir positivt ladede, mens atomer med ekstra elektroner blir negativt ladet. Ioner som er motsatt ladet tiltrekkes av hverandre og danner en ionebinding. Under en ionebinding deler metallet, ioner dannet av elementer helt til venstre i det periodiske systemet, et elektron med et ikke-metall. Sulfitt og sulfid er to typer ioner med svovel.

Et sulfidion består av et ensomt svovelatom. Ladningen er negativ to, og gir sulfider denne formelen: S ^ 2-. Sulfidioner er ekstremt enkle. En velkjent ionisk forbindelse med et sulfidion er H_2S. Den beryktede råtne-lukten som ofte er forbundet med svovel, stammer fra denne forbindelsen. Sulfidforbindelser er ganske oppløselige. Mange forbindelser som PbS, CuS og HgS er uoppløselige i sure og basiske løsninger. Annet som CoS, FeS og MnS er bare løselig i baser.

Å være et ion, sulfitt, som sulfid, har en negativ ladning. Imidlertid skiller faktoren mellom sulfid og sulfitt deres molekylære make-ups. Foruten ett svovelatom, har sulfitter tre oksygenatomer. Dette tillegget fører til dannelsen av bindinger i ionet, en annen funksjon sulfidioner ikke har. Imidlertid er sulfitt og sulfid like på måter. Sulfittioner, som sulfid, har en negativ to ladning. Sulfittioner har denne formelen: SO_3 ^ 2-. Sulfittioner brukes regelmessig som konserveringsmiddel i viner. De kan finnes naturlig i surt regn, resultatet av samspillet mellom vann og svoveldioksid.