Oppdatert 24. april 2017
Av Eric Bank, MBA, MS Finance
Den høyre kolonnen i det periodiske elementelisten viser de edle gassene: helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Alle disse elementene er gassformede ved romtemperatur, fargeløse, luktfrie og ikke reaktive med andre elementer. Edelgassene deler en elektronkonfigurasjon der de ytre, eller valens, atomorbitalene er fullstendig fylt.
Antall positivt ladede protoner i kjernen og et samsvarende antall elektroner som kretser rundt kjernen, identifiserer hvert element. Kvantefysikk beskriver de mest sannsynlige stedene for banene. Disse stedene danner skjell, subshells og atomorbitaler. Den minste atombane, s, kan inneholde to elektroner. Den neste bane, p, kan romme opptil seks elektroner. Helium, den letteste edelgassen, har bare to elektroner som fyller dens bane. Alle de gjenværende edelgassene har ytre skall der s- og p-orbitalene er fulle. Dette utgjør "oktettregelen" for edelgasser; valansen (dvs. det ytterste) skallet til hver gass har to s elektroner og seks p elektroner. Når et valanseskall er fullt, vil det ikke bytte elektroner med andre elementer, og skape gasser som er for "edle" til å blandes med andre atomer.