原子が結合して形成する方法 分子 （と呼ばれる 化合物 原子が異なる場合）は化学結合と呼ばれる現象です。 元素と呼ばれる個々の種類の原子は、通常、スタンドアロンの数で表されます。 陽子、中性子、電子のうち、ほとんどの原子は実際には1つまたは複数の他の原子と一緒に存在することを好みます 原子。
これが起こる理由は、知覚力のあるクリーチャーがしばしばペアになるのと同じ本質的な理由です。それぞれが何らかの方法で他方を「完了する」何かを持っています。 原子の場合、結合原子内および結合原子間の正に帯電した陽子と負に帯電した電子の間の相互作用の結果として、エネルギーが変化する方法と関係があります。
化学結合とは何ですか？
化学結合には、次の3つの基本的なタイプがあります。特定の親原子に関連付けられていない多くの「暴走」電子を含む金属結合。 ある原子が別の原子に電子を供与するイオン結合。 共有結合では、結合原子の電子の「軌道」が重なり、電子を完全にオフロードしたり獲得したりするのではなく、電子を共有します。
- 電子軌道は、原子の周りの電子の最も可能性の高い位置のグラフィカルで概念的な表現です。
共有結合は、結合原子間で共有される電子対の数に応じて3種類あるため、最も用途が広いです。 1つの電子対（各原子が共有する1つの原子）が関与する結合は、 単結合. 2つの電子対を含む結合は 二重結合、および3電子対結合は 三重結合。
結合次数とは何ですか？
結合次数とは、2つの原子を持つ分子内の結合の種類を指します。 COなどの3つの原子を持つ分子2、それは以下に説明する簡単な算術プロセスによって決定されます。 結合次数はに関連しています 結合エネルギー、結合自体は原子成分間のエネルギー最適化の現象であるため。
結合エネルギーは 減少する 結合長、したがって 増加 単結合は二重結合よりも長く、二重結合は三重結合よりも長いため、結合次数。
2つの原子間の結合は、それが行う位置で安定します（つまり、結合原子の核の間隔がaになります。 正確な距離）これは、のさまざまな正電荷と負電荷の間の最適なバランスを表すためです。 演奏する。 一方の原子の電子はもう一方の陽子に引き付けられますが、同時にそれぞれの陽子は互いに反発します。
結合次数式
Hなどの二原子分子の結合次数を決定するには2、COまたはHCl、あなたは単に関係する結合の種類を見るだけで、それがあなたの答えです。 水素ガスの分子（H
2）は単結合で、結合次数は1です。 酸素ガスの分子（O2）は二重結合と2の結合次数を持っています。 CNの三重結合により、結合次数は3になります。- 絵を描くことに慣れていない場合 ルイス構造式 分子の、これはこれらを練習するのに良い時期でしょう。
より大きな分子の結合次数を計算するには、結合の数とそれらの結合の性質（単一、二重、または三重）を知る必要があります。 ボンディングの総数を合計します ペア の総数で割る 債券. たとえば、NOの場合3-、3つの結合があります。1つの二重結合（2つの電子対）と2つの単結合（1 + 1 = 2つの電子対）です。 したがって、結合次数は4/3 = 1.33です。
結合エネルギー計算機オンライン
結合次数が1、2、および3のさまざまな二原子分子の長さと結合エネルギーの両方を含む一連の結合エネルギー表については、「参考文献」を参照してください。