周期表の多くの化学元素が結合して化合物を形成する可能性があります。 ただし、すべての要素が同じように組み合わされるわけではありません。 それらを組み合わせて形成される化合物を書く前に、各元素の個々の特性を考慮することが重要です。 最も一般的なタイプの化合物は、金属化合物、イオン性化合物、および共有結合性化合物です。 有機化合物と無機化合物には違いもあります。 化合物は化学の基本的な構成要素であるため、元素を組み合わせて化合物を形成する方法を知っておくと便利です。
金属、非金属、およびメタロイドを区別します。 金属は通常、周期表の左側と中央にあります。 彼らは電気の良い導体です。 銅はその一例です。 メタロイドは、ホウ素、シリコン、ゼラニウム、ヒ素、アンチモン、テルル、およびポロニウムで構成されています。 それらは金属と非金属の両方の特性を持っています。 非金属は、水素を除いて、周期表の右側にあります。 非金属は気体または脆い固体のいずれかです。 彼らは電気をうまく伝導しません。 例は窒素です。
どの元素が高い電気陰性度を持っているかを知ってください。 グループ17の元素は電気陰性度が高く、結合が形成されたときに別の元素の電子を引き込みたいという欲求があります。 この理由は、グループ17の元素が7つの価電子を持っているためです。 したがって、オクテットを完成させるために必要な電子はあと1つだけです。
金属元素と非金属元素の組み合わせを分析します。 金属と非金属を組み合わせた結果がイオン結合になります。 イオン結合では、電子が移動します。 非金属の多くは電気陰性度が高く、グループ1と2の金属は電気陰性度が非常に低いため、このような元素が結合してイオン結合を形成します。 例は塩化カリウム、またはKClです。
非金属の組み合わせを分析します。 非金属である2つ以上の元素を組み合わせると、電子は移動しません。 代わりに、共有結合で発生する電子が共有されます。 共有結合の例は、NO2、または二酸化窒素です。
有機化合物と無機化合物を区別します。 有機化合物には炭素が含まれていますが、無機化合物には含まれていません。 たとえば、CH4は有機化合物の例ですが、MgBr2は無機化合物の例です。