H3OとOHの計算方法

OHからH3Oを計算する方法、およびH3OからOHを計算する方法を理解するには、 残高 これらの2つのイオンの間。 水溶液は、水を溶媒とする溶液です。

水分子（H2O）は極性があり、負の端（酸素）と正の端（水素）を持っていることを意味します。 水溶液中で反応がある場合、水分子は供与されたプロトン（H +）を引き付けて一時的に保持する能力を持っています。 これにより、ヒドロニウムイオン（H₃O⁺).

酸性水溶液では、ヒドロニウムイオンの濃度は水酸化物（OH-）イオンの濃度よりも高くなります。 Hの間には関係があります₃O⁺ とOH-濃度は非常に簡単に解決できます 1 あなたが知っているなら その他.

式は次のとおりです。K_w = 1 * 10^-14 = [H₃O⁺] * [ああ-]

水のイオン生成定数の式は、どちらかのHを解くように再配置できます。₃O⁺ またはOH-。

Hを計算する₃O⁺ OH-を知っているとき：[H₃O⁺] = (1 * 10^-14） / [ああ-]

HがわかっているときにOH-を計算する₃O⁺：[OH-] =（1 * 10^-14）/ [H₃O⁺]

例1： 水酸化物イオン濃度は4.0 * 10-11であることが知られています。 水のイオン生成定数を使用して、ヒドロニウムイオン濃度を決定します。

[H₃O⁺] = 1 * 10^-14） / [ああ-]

[H₃O⁺] = (1 * 10^-14) / (4.0 * 10^-11)

指数を引くことにより、計算が簡略化されます。

10^-14 ÷ 10^-11 = 10^-3

[H3O +] =（1 / 4.0）* 10^-3

[H3O +] = 0.25 * 10^-3 2.5 * 10と書くこともできます^-4

例2：ヒドロニウムイオン濃度が3.7 * 10であることがわかっている場合^-5、次のように水酸化物イオン濃度を計算します。

[OH-] =（1 * 10^-14）/ [H₃O⁺]

[OH-] =（1 * 10^-14) / (3.7 * 10^-5）注：指数（-14）-（-5）を引くことで簡単に除算できます

[OH-] = 0.27 * 10^-9

モル濃度での酸性溶液の濃度がわかっている場合は、式を使用してヒドロニウムイオンの濃度を計算できます。

方程式の化学量論係数（方程式の各分子の前の数値）によって、計算の結果が決まります。

例3： 0.5 M塩酸（HCl）の2.0L溶液。

まず、酸の解離の化学式を書きます。

HCl（aq）+ H₂O = H₃O⁺ （aq）+ Cl-（aq）

次に、ヒドロニウムイオンの濃度を計算します。

塩酸の場合、化学量論的 係数 酸とヒドロニウムイオンの両方が 1. それらは同じであるため、これは非常に単純な問題です。 ヒドロニウムイオンの濃度は塩酸の濃度と同じです。

[H₃O⁺] = [HCl]

例4： 0.5M硫酸（H₂そう₄).

H₂そう₄ + 2 H₂O = 2 H₃O⁺ + SO₄^2-

ザ・ 係数 の 酸 です 1 との係数 ヒドロニウムイオン です 二. ヒドロニウムイオンの濃度は酸の2倍です。

[H₃O⁺] = 2 * 0.5 M

[H3O +] = 1.0 M