アルカリ性物質とは何ですか？

アルカリ性という言葉は、あまり見かけない言葉です。 結局のところ、酸はかなり次のように説明することができます 酸性 誰かを混乱させることなく、単に基地を呼び出す 基本、本当ですが、「基本」には非常に多くの同義語があるため、それほど役に立ちません。 「アルカリ性」という言葉は、化学的には「塩基性」という言葉の同義語であり、「pHが7を超える」という意味ですが、すべての塩基がアルカリとして知られる化学物質のクラスに由来するわけではありません。

リトマス紙を使用して、紙を赤から青に変える物質をテストしたことがある場合は、紙をアルカリ性溶液に浸しただけです。 しかし、pH以外に、溶液をアルカリ性にするものは何ですか？ つまり、pHテストの結果の根底にある原子的または分子的要因は何ですか？

酸と塩基にはさまざまな正式な定義がありますが、一般的に、酸は次のことができる物質です。 水溶液中のプロトンまたは水素イオン（H +）を提供しますが、塩基は プロトン。

同様に、塩基は溶液中の水酸化物イオン（–OH）を提供できます。 これらのイオンが重要である理由 酸塩基化学 水はHで構成されているということです₂解離するイオンのいずれかを供給することができるO分子（H⁺ とOH^–）必要に応じてソリューションに。

• 「アルカリ性」という言葉は「塩基性」を意味しますが、「アルカリ性」と「塩基性」は同義語ではありません。 実際、アルカリは、すぐにわかるように、周期表の特定の元素グループの1つです。 だからアルカリ対に注意してください。 アルカリ性の区別。

強塩基の例は、水酸化ナトリウム、またはNaOHです。 水中で完全にイオン化されるため、「強い」と呼ばれます。つまり、化合物内のすべての分子がNaに分解されます。⁺ とOH^– イオン。 OHのバランスをとるために溶液に入るH +イオンがないため^– イオンの場合、溶液のpHは塩基性（アルカリ性）です。

pKの場合_b または 解離定数 アルカリ性物質の値が十分に高い場合、塩基性物質はその中に解離します pHがすでに強塩基性（すなわち、約12または約12のpH）である場合でも、水溶液中の成分イオン より高い）。 pHスケールは技術的には14.0より高くなりますが、このレベルの水酸化物イオン濃度は化学的に生成するのが難しく、ほとんど観察されません。

日常生活にアルカリの例はかなりあります。 アルカリ性溶液の一例は、多かれ少なかれ名前にあります：制酸剤！ これらは、酸のプロトンと結合して水を形成するヒドロキシル基を提供することによって酸を中和することができる物質です。

これはで発生するものです 胃 制酸剤（「制酸剤」の短縮形）を服用したとき。 胃の塩酸から遊離したプロトンは、摂取した化合物の関連成分によって中和されます。

これらの物質は、すべての場合に錠剤やカプセルとしてではなく、錠剤が水に溶解した後の溶液として摂取されます。 「フィズ」は二酸化炭素に由来し、次に重炭酸塩（HCO3）に由来します。^–）制酸剤の分子。

日常の世界で見られるアルカリのリストには、 アルカリ金属 水酸化物を生成するために–OHと組み合わせた元素の周期表：リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム。 カルシウム、ストロンチウム、バリウム、水酸化アンモニウムもアルカリと見なされます。
世界のいくつかの場所は、ソーダ灰、または天然アルカリの生産者です。 この鉱物の組成は通常、セスキ炭酸ナトリウムの形をとり、式はNaです。₂CO₃NaHCO₃2H₂O。 米国は世界の天然アルカリの大部分を生成しており、国の西半分、特にカリフォルニアの鉱山の地下にある非常に大きな鉱床からこれらを取得しています。