0から14の範囲のpHスケールは、溶液の酸性またはアルカリ性を示します。 7より低いpHは酸性であり、7より高いpHはアルカリ性です。 数学的には、pHは溶液中の水素イオンのモル濃度の負の対数です。 pHテストストリップは、NaOH（水酸化ナトリウム）が強アルカリ性であることを示しますが、その正確なpHを計算するには、最初にそのモル濃度を計算する必要があります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
pH指示薬ストリップを使用すると、NaOH（水酸化ナトリウム）が強アルカリ性であることがわかります。 これは、pHスケールの上限に向かって0から14の範囲のpHを持っていることを意味します。 正確なpHを計算するには、溶液のモル濃度を計算し、それをpHの式に適用します。
モル濃度の計算
モル濃度（M）は、式M =溶質のモル数÷溶液のリットルを使用して、溶液1リットルあたりの溶質のモル数として表される溶液の濃度です。 最初のステップは、存在する溶質のモル数を計算することです。 1gのNaOHを十分な水に溶かして合計250mlの溶液を作る場合は、次のように計算します。 NaOHの質量を分子量で割ることによって存在する溶質のモル数 化合物。 NaOHの分子量は40なので、1÷40 = 0.025を計算します。
次に、存在する溶液のリットル数を計算します。 この例では、250mlの溶液があります。 1リットルには1000ミリリットルがあるため、1000で割ってリットルに変換します。 250÷1000 = 0.25を計算します。
次に、溶質のモル数を溶液のリットル数で割ります。 0.025÷0.25 = 0.1を計算します。 NaOH溶液のモル濃度は0.1Mです。
NaOHのイオン化
イオン化とは、イオンを生成するための電子の追加または削除です。 電子を失うと正イオンが生成され、電子を取得すると負イオンが生成されます。 NaOHの水溶液（NaOH + H2O）は、Na +およびOH-イオンを生成します。 NaOHは強塩基であるため、水中で完全にイオン化します。 これは、0.1molが0.1molのNa +とOH-に解離することを意味します。
pHの計算
pHを計算するには、式pOH = -log [OH-]を適用します。 -log [0.1] = 1を計算します。 次に、式pH + pOH = 14を適用します。 pHを分離するには、14-1 = 13を計算します。 NaOH溶液のpHは13です。