塩が氷を溶かすと言うのは少し不正確ですが、それは確かに通常の氷点に近い温度で物事がどのように見えるかです。 塩は水の凝固点を下げると言うのがより正確であり、それは溶解することによってこれを行います。 これを行うことができるのは塩だけではありません。 水に溶ける物質は凝固点を下げます。 それは岩塩を含みます。 ただし、岩塩粒は食卓塩粒よりも大きく、不溶性の不純物が多いため、溶解せず、凝固点もそれほど低下しません。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
岩塩と食卓塩はどちらも水に溶けることで凝固点を下げます。 しかし、岩塩粒子はより大きく、不純物を含んでいるため、岩塩粒子は食卓塩ほど凝固点を下げません。
水に溶ける物質
水分子は極性があります。 水素原子のペアが酸素原子と結合してHを形成するとき2O、彼らはことわざのミッキーマウスの耳のように、非対称に自分自身を配置します。 これにより、分子の一方の側に正味の正電荷が与えられ、もう一方の側に負の電荷が与えられます。 言い換えれば、各水分子は小さな磁石のようなものです。
物質が水に溶解するためには、それも極性分子であるか、極性分子に分解できる必要があります。 モーターオイルとガソリンを構成する大きな有機分子は、溶解しない非極性分子の例です。 極性分子が水に入ると、それらは水分子を引き付け、それらを取り囲み、溶液に運びます。
塩は水中で正イオンと負イオンに完全に解離するため、非常によく溶解します。 溶液に導入する塩が多いほど、イオンの濃度が高くなり、周囲に水分子がなくなるまで続きます。 その時点で、溶液は飽和し、それ以上の塩は溶解できなくなります。
塩が凝固点にどのように影響するか
水が凍結すると、水分子は液体状態を維持するのに十分なエネルギーを持たず、それらの間の静電引力により、水分子は固体構造になります。 別の見方をすれば、水が溶けると、分子はそれらを固体構造に結合する力から逃れるのに十分なエネルギーを獲得します。 通常の凝固点（32Fまたは0C）では、これら2つのプロセスの間に平衡があります。 固体状態に入る分子の数は、液体状態に入る分子の数と同じです。
塩などの溶質は分子間の空間を占め、静電的に作用して分子を離します。これにより、水分子はより長い時間液体状態にとどまることができます。 これにより、通常の凝固点での平衡が崩れます。 凍結している分子よりも多くの分子が溶けているため、水が溶けます。 ただし、温度を下げると、水は再び凍結します。 塩の存在は凍結温度を低下させ、溶液が飽和するまで塩濃度とともに低下し続けます。
岩塩は食卓塩ほどには機能しません
岩塩と食卓塩はどちらも同じ化学式NaClを持ち、どちらも水に溶けます。 それらの主な違いは、岩塩の顆粒が大きいため、溶解が遅いことです。 水分子が大きな顆粒を取り囲むと、表面からイオンを徐々に取り除きます。 水分子がイオンと接触する前に、イオンは溶液中に漂流する必要があります。 顆粒。 このプロセスは非常にゆっくりと発生する可能性があるため、すべての塩が溶解する前に水が凍結する可能性があります。
岩塩のもう1つの問題は、精製されておらず、不溶性の不純物が含まれている可能性があることです。 これらの不純物は溶液中に漂流する可能性がありますが、水分子に囲まれることはなく、水分子が互いに引き付ける引力には影響しません。 これらの不純物の濃度に応じて、精製された食卓塩にあるように、単位重量あたりに利用できる塩は少なくなります。
