それらはGilbertNによって導入されたので。 ルイスは1916年に、化学者がルイスドット図を使用して共有分子と配位錯体の結合を表現してきました。 価電子をドットとして表し、その外殻が 化合物の元素は、電子の8個または12個の殻で満たされています。 素子。 例外として、水素はその外殻を満たすのに2つの電子しか必要としません。 ルイス図を作成するには、他のすべての原子が集まっている中心原子から始める必要があります。 中心の原子は電気陰性度が最も低い原子であり、周期表を見ると電気陰性度を比較できます。 他の2つの方法の一方または両方を使用して、中心原子を決定することもできます。
方法1：電気陰性度を比較する
元素の電気陰性度は電子を引き付ける傾向であり、電気陰性度が最も低い化合物の元素が通常中心になります。 この規則の例外は水素であり、Hを除いて中心原子になることはありません。2 分子。
電気陰性度を比較することは、中心原子を決定するための最も信頼できる方法です。 周期表を見ると、相対的な電気陰性度を判断できます。 いくつかの例外を考慮して、電気陰性度は、上に向かって右に移動するにつれて増加します。 最初の期間の下部にある元素番号87のフランシウムは電気陰性度が非常に低く、期間17の上部にある元素番号9のフッ素は非常に高い電気陰性度を持っています。 表の最後の列を形成する希ガスは、化合物を形成しません。
方法2：最小数の要素を見つける
原則として、化合物内で最も少ない回数発生する要素が中心的な要素です。 これは、化学式を見るだけで中心原子を特定できるため、簡単に使用できます。 たとえば、酸素はHの中心原子です2O（水）、そして炭素はCOの中心原子です2 （二酸化炭素）。 残念ながら、この方法では、HCN（シアン化水素）など、同じ数の元素を含む化合物に関しては、完全に暗闇にさらされます。
方法3：リストを記憶する
優先順位に従って配置された元素の短いリストにより、中心原子の決定が非常に簡単になります。 方法2と組み合わせると、大部分の周期表を調べる必要がなくなります。 ケース。 リストはC、Si、N、P、S、Oです。 これらの元素を1つ以上含む化合物がある場合、リストの最初に現れるのは中心原子です。 たとえば、リン酸炭素分子（C3O16P4）、炭素はリストの最初にあるため、中心原子です。 また、原子の数が最も少ないため、中心の原子であることがわかります。