元素の周期表は、いくつかの異なる特性に基づいて、9つの元素グループに分けられます。 これらのグループの中には、遷移金属と主族金属があります。 主族金属は、実際にはアルカリ金属、アルカリ土類金属、その他の分類されていない金属の集まりです。 異なるグループには非常に顕著な違いがありますが、すべての金属は電気と熱の優れた伝導体です。
電子は、いくつかの殻の原子核を周回します。 占有されるシェルの数は、要素によって異なります。 原子が他の原子と結合を形成するために共有する特定の電子は、価電子と呼ばれます。 遷移金属は、価電子が複数の殻、つまりエネルギー準位にある元素の唯一のグループです。 これにより、多くの酸化状態が可能になります。 他の元素のグループは、最も外側の電子殻にのみ価電子を持っています。
原子には、共有結合とイオン結合の2種類の結合があります。 共有結合は、1つまたは複数の電子対が2つの原子間で共有されるときに発生しますが、イオン結合は、1つの原子が別の原子に電子を失うときに発生します。 遷移金属は主族金属よりも電気陰性度が高いため、遷移金属は主族金属よりも共有結合を形成しやすい傾向があります。 主族金属は電気的に中性の結合を形成しますが、遷移金属は過剰なマイナスイオンを持つ結合を形成する傾向があります。
主族金属のいくつかは、周期表のすべての元素の中で最も反応性が高いです。 アルカリ金属は、反応性がグループの最上位であるリチウムから、カリウムを含むより重い末端に向かって下降します。 これは、それらの価電子がs軌道にあるためです。 内部の電子は原子核の正電荷の多くを打ち消し、価電子が他の元素と反応しやすくします。 遷移金属は価電子をよりよく保持し、他の元素との反応をより困難にします。 これが、遷移金属である鉛が自然界で未反応であるのに対し、主族金属であるナトリウムはほとんどの場合別の元素と結合している理由です。
遷移金属は周期表のどのグループよりも密度が高く、密度は着実に徐々に増加します。 西インド諸島大学によると、それらは主族金属よりも高い融点を持っています。 遷移金属は、主族金属よりも電荷対半径比が高く、常磁性化合物を生成することが知られている唯一の金属です。 遷移金属は、主族金属よりも多くの場合、反応の触媒として使用されます。