あなたの周りのすべては化学結合によって一緒に保持されています。 あなたの体を構成する分子とあなたがあなたの食物につける塩からあなたがいる椅子まで 座って、共有結合とイオン結合は、私たちが日常的に相互作用する形で物質を一緒に保持します 基礎。 イオン結合と共有結合について学ぶことは、化学の入門コースの重要な部分であり、 結合間の違いを理解することで、異なる材料が異なる動作と反応をする理由についての洞察が得られます 方法。 トピックは単純ですが、それはあなたの周りの世界のより深い理解への扉を開きます。
定義されたイオン結合と共有結合
イオン結合と共有結合の基本的な定義は、それらがなぜそれほど異なるのかを理解するのに役立ちます。 イオン結合は、反対の電荷を持つ2つのイオン間に形成される結合です。 イオンは、電子を失った、または獲得した原子であるため、電気的に中性ではなくなります。 電子の喪失は、イオンが電子よりも多くの陽子を持ち、正味の正電荷を持っていることを意味します。 電子を獲得するということは、陽子よりも多くの電子があることを意味します。 このイオンは負の電荷を持っています。
共有結合の働きは異なります。 元素の原子価は、他の元素と結合するために電子の外殻にいくつの「スペース」があるかを示します。 共有結合では、分子は電子を共有する構成原子によって形成されるため、両方が 完全な原子価（外殻）シェルですが、一部の電子は両方の元素の外殻を同時に占有します 時間。
イオン結合と共有結合の類似点
イオン性化合物と共有結合性化合物の働きは非常に異なるため、結合の違いは明らかに重要ですが、驚くほど多くの類似点があります。 最も明らかな類似点は、結果が同じであるということです。イオン結合と共有結合の両方が安定した分子の作成につながります。
元素が結合して位置エネルギーを低下させるため、イオン結合と共有結合を生成する反応は発熱反応です。 本質的に、このプロセスは熱の形でエネルギーを放出します。
詳細は異なりますが、価電子は両方の結合プロセスに関与しています。 イオン結合の場合、価電子は獲得または喪失して荷電イオンを形成し、共有結合では、価電子が直接共有されます。
イオン結合と共有結合の両方で作成された分子は、電気的に中性です。 共有結合では、これは2つの電気的に中性の成分が一緒になるためですが、イオン結合では、2つの電荷が結合して互いに打ち消し合うためです。
イオン結合と共有結合の両方が一定量で形成されます。 イオン結合の場合、一定量のイオンが結合して電気的に中性の全体を形成し、その量は関与する特定のイオンの過剰電荷に依存します。 共有結合では、価電子殻を満たすために共有する必要のある電子の数に応じて結合します。
イオン結合と共有結合の違い
結合間の違いは簡単に見つけられますが、化学結合を理解しようとしている場合も同様に重要です。 最も明らかな違いは、結合が形成される方法です。 ただし、同様に重要な他のいくつかの違いがあります。
共有結合した分子の個々の成分は電気的に中性ですが、イオン結合では両方とも帯電しています。 これは、溶媒に溶解したときに重要な結果をもたらします。 塩化ナトリウム（食卓塩）のようなイオン性化合物は、成分が帯電しているため、溶解すると電気を通します。 しかし、共有結合によって形成された個々の分子は、別の分子を介してイオン化されない限り、電気を通しません 反応。
異なる結合スタイルのもう1つの結果は、結果として得られる材料が簡単に壊れて溶けることです。 共有結合は原子を分子内にまとめますが、分子自体は互いに弱く結合しているだけです。 その結果、共有結合した分子は、溶けやすい構造を形成します。 たとえば、水は共有結合し、氷は低温で溶けます。 ただし、塩のようなイオン性物質は、その構造全体が強いイオン結合で構成されているため、融点が低くなります。
債券には他にも多くの違いがあります。 たとえば、生物を構成する分子は共有結合しており、全体としてイオン結合よりも共有結合の方が自然界で一般的です。 結合スタイルの違いにより、同じ元素の原子間で共有結合が形成される可能性があります（水素ガスなど、式H2）、しかしイオン結合はできません。