非共有電子とは、共有結合の一部ではない外部（価）電子を指します。 共有電子は、結合に参加している電子です。 価電子の数から共有電子の数（結合x 2）を引いて、非共有電子の数を求めます。
共有電子と非共有電子は価電子殻にあります。 価電子は原子の「外側」を形成し、結合に関与します。 共有電子と非共有電子の合計が適切な数の価電子になることが重要です。
各結合は2つの共有電子を表します。 ソールズベリー大学の「ルイス構造式の描画」は、この方法を示しています。 NO2のような分子は、O = N-OおよびO-N = Oと表記されます。 各ダッシュは結合、つまり共有電子対に対応します。 O-N = Oには、各結合から2つずつ、6つの共有電子を持つ窒素（N）原子があります。
各原子について、価電子の数から共有電子を引きます。 酸素（O）には8つの価電子があります。 O-N = Oの左酸素には、8 – 2 = 6個の非共有電子があります。 正しい酸素には、8-2（2）= 8 – 4 = 4個の非共有電子があります。 窒素には合計8つの価電子もあります。 NO2（O-N = O）では、中央の窒素原子には8 – 3（2）= 8 – 6 = 2の非共有電子があります。