赤褐色の化合物である酸化鉄は、通常、さびと呼ばれます。 鉄と酸素が水中または空気中の水分中で反応すると形成されます。 水中での鉄と塩化物の反応は、さびとも呼ばれます。 水中の塩分など、特定の要因が錆びるプロセスをスピードアップします。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
錆は、金属原子が環境と反応するときに発生する腐食の一般的な形態です。 塩水は金属を錆びさせませんが、電子は純水よりも塩水中で移動しやすいため、錆びるプロセスを加速します。
金属の錆び方
すべての金属が錆びているわけではありません。 たとえば、アルミニウムは表面に酸化アルミニウムの保護層があるため、錆びません。 これにより、金属が水（または空気中の水分）や酸素と直接接触するのを防ぎます。 一方、鉄は水（または空気中の水分）や酸素と接触すると水和酸化鉄を形成するため錆びます。
水と酸素の両方がないと錆は発生しません。 水は、酸素分子を分解することにより、鉄が酸素と反応するのを助けます。 錆びの初期段階では、鉄は電子を失い、酸素は電子を獲得します。 次に、第一鉄および第二鉄イオンが水と反応して、水酸化第一鉄、水酸化第二鉄、および水素を形成します。 水酸化物は水を失い、さらに多くの鉄化合物を生成します。 これらすべての化学反応の合計が錆のフレークを作るので、それは鉄から落ちて新しい鉄を露出させ、それはまた錆び始める可能性があります。
塩水対。 淡水
塩水では、淡水よりも電流が流れやすくなります。 これは、電解質溶液である塩水には真水よりも多くの溶存イオンが含まれているため、電子が移動しやすくなるためです。 錆びは電子の動きがすべてであるため、鉄は淡水よりも塩水でより速く錆びます。 ボートのエンジンなど、塩水に長時間沈む特定の金属物体はすぐに錆びます。 ただし、これが発生するためにオブジェクトを塩水に完全に沈める必要はありません。 空気中の水分と塩水噴霧は、電解質の陽イオン（正イオン）と陰イオン（負イオン）を提供する可能性があります イオン）。
金属の錆び防止
亜鉛の保護層で鉄をコーティングすると、亜鉛が鉄と酸素および水の間の反応を停止するため、錆びることを防ぎます。 これは亜鉛メッキとして知られています。 特別に製造された塗料は、塩水や塩気が金属を錆びさせるのを防ぐこともできます。