原子がすべての問題を構成します。 質量と体積の大小を問わず、すべてに原子が含まれています。 驚くべきことに、小さな原子にはさらに小さな粒子が含まれています。 陽子、中性子、電子はすべての原子の3つの主要な構成要素です。 これらの3つの想像を絶する小さな粒子の数と配置によって、それらを含む原子の特性と動作が決まります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
同位体中の中性子の数を見つけるには、同位体の原子量から陽子の数を引きます。 元素の原子番号は陽子の数と同じです。 中性子の数を計算すると、同位体の原子量から元素の原子番号を引いたものが中性子の数に等しくなります。 ウラン235、原子番号92の場合、中性子の数は235-92 = 143、つまり143中性子です。
原子の粒子
ほとんどすべての原子には、陽子、中性子、電子の3つの主要な粒子が含まれています。 陽子と中性子は原子の核、つまり中心を構成します。 陽子や中性子よりもはるかに小さい電子が原子核を一周し、光速で動き回っています。 陽子には正の電荷があり、中性子には電荷がなく、電子には負の電荷があります。 中性原子では、陽子の数は電子の数と同じですが、中性子の数は必ずしも陽子の数と同じではありません。
原子の識別
原子内の陽子の数によって、原子が形成する元素の種類が決まります。 周期表の最初の元素である水素には、陽子が1つしかありません。 周期表の2番目のヘリウムには2つの陽子があります。 周期表の79番の金には、79個の陽子があります。 元素の周期表は、原子内の陽子の数の順に元素を示しています。
原子の同位体
元素の同位体とは、原子番号が同じで質量数が異なる原子を意味します。 したがって、元素の同位体は異なる数の中性子を持っています。 水素には3つの同位体があります。 原子の最も一般的な形である水素は、1つの陽子と1つの電子を持っています。 水素の1つの同位体である重水素には、まだ1つの陽子と1つの電子しかありませんが、1つの中性子もあります。 水素の別の同位体であるトリチウムは、まだ1つの陽子と1つの電子しか持っていませんが、2つの中性子を持っています。
中性子の計算
原子の質量は、陽子と中性子の合計質量で構成されます。 電子の質量は、原子の全体の質量ではごくわずかです。 陽子は約1原子質量単位を測定し、中性子は1原子質量単位よりわずかに多いだけを測定します。 原子内の中性子の数を見つけるには、原子量から原子番号を引きます。
原子番号と平均原子量は周期表に記載されています。 ただし、さまざまな同位体の質量は、同位体の名前の一部として書かれることがよくあります。 ウラン235は、原子番号92の元素ウランが92個の陽子と235個の原子量を持っていることを意味します。 一方、ウラン238の質量は238ですが、陽子は92個しかありません。 同位体を書く別の方法では、原子量を上付き文字として、原子番号を下付き文字として示します。 ウラン235は次のように書くこともできます 23592 Uここで、Uはウランの標準的な略語です。
水素同位体を例にとると、水素の「通常の」原子の原子量は1で、原子番号は1です。これは、原子に陽子が1つしかないことを意味します。 この式を使用すると、1の原子量から1の原子番号または陽子の数を引いたものが式1-1 = 0になるため、水素原子の中性子は0になります。 一方、水素の同位体であるトリチウムの原子量は3ですが、原子のプロトンが1つしかないため、水素の原子番号は1のままです。 方程式を使用すると、原子量から原子番号を引いたものが中性子の数に等しく、3-1 = 2になるため、トリチウムには2つの中性子があります。
別の一般的な元素である炭素にも、いくつかの同位体があります。 通常の炭素原子である原子番号6の原子量は12です。 式を使用すると、原子量から原子番号を引いたものは中性子の数に等しく、12-6 = 6を示します。したがって、炭素12原子には6つの中性子があります。 10,000歳未満の化石の放射性年代測定に使用される炭素14は、まだ6つの陽子を持っていますが、原子量は14です。 中性子の数の計算には同じ式が使用されるため、14-6 = 8であるため、炭素14の原子核には8つの中性子があります。