緩衝液は、酸または塩基の添加後のpH変化に耐えることができる溶液です。 緩衝液は、その共役体と一緒に大量の弱酸または弱塩基を混合することによって作られます。 これらのソリューションは、多くの化学アプリケーション、特に生物学的システムなどのpH変化に敏感なアプリケーションにとって重要です。 通常、緩衝液の濃度よりも緩衝液のイオン強度を決定することがより重要です。 イオン強度の決定は、溶液中のすべてのイオンの濃度を推定することにより、溶液のpHを正確に定義します。
イオンのモル濃度を「C」で表すことができます。 混合溶液では、合計するいくつかの濃度があります。 単位は、すべてのイオンの1リットルあたりのモル数です。
イオンを「i」で表します。 これは、ナトリウム、塩化物などである可能性があります。 たとえば、塩化ナトリウム中のナトリウム濃度と塩化ナトリウム中の塩化物濃度には2つの「Ci」があります。
イオンの原子価または酸化数をZで表します。 これは、イオンの電荷としても知られています。 ここでも、「i」はイオンを示します。