滴定中のpHを監視する場合は、後でデータをプロットして、滴定曲線と呼ばれるグラフを作成できます。 この曲線を使用して、分析対象物とも呼ばれる分析用の溶液中の化学物質の濃度を計算します。 すべての分析対象物が中和された滴定曲線上の点は、等量点と呼ばれます。 グラフ上では、変曲点として表示されます。これは、曲線全体の中で最も急な部分であり、通常は S字型。 曲線上で等量点を見つけたら、計算する準備ができています。
等量点に到達するために使用した滴定剤（滴定中に分析対象物に追加した化学物質）の量を決定します。 グラフに複数の等量点がある場合は、最初の等量点、つまりグラフの左側に最も近いものを選択します。 宿題の問題で、実行しなかった実験の滴定曲線が得られた場合、追加された滴定液の量はx軸上にあります。 等量点でxの値を見つけて、そこに到達するために使用される滴定液の量を見つけます。
使用する滴定液の量にその濃度を掛けます。 ラボで実験を行った場合は、滴定を行う前に滴定剤の濃度を把握しました。 あるいは、宿題の問題により、計算に使用する滴定剤の濃度がわかります。 容量をミリリットルからリットルに変更することを忘れないでください。 たとえば、添加した滴定液の量が200 mLで、その濃度が0.1モルの場合、1000で割るとミリリットルからリットルに変わります。 したがって、100mL÷1000mL / L = 0.1Lです。 次に、次のようにモル濃度に体積を掛けます：（0.1 L）x（0.1 M）= 0.01モル。 これにより、最初の等量点に到達するために追加される滴定化学物質の量が提供されます。
元々存在していた分析物のモル数を決定します。 これは、最初の等量点に到達するために必要な滴定剤のモル数に等しくなります。これは、ステップ2で計算した数と同じです。 たとえば、最初の等量点に到達するために0.01モルの滴定剤を追加した場合、0.01モルの分析対象物が存在したことがわかります。
存在する分析物のモル数を分析物の元の体積で割ります。 たとえば、分析対象物の元の容量が500 mLの場合、Lあたり1000mLで割って0.5Lを求めます。 0.01モルの分析物を0.5Lで割ると、1リットルあたり0.02モルになります。 これは濃度またはモル濃度です。
参考文献
- パデュー大学：酸/塩基滴定
- グエルフ大学：滴定曲線
チップ
- 分析対象物中のポリプロトン酸または塩基は、複数の等量点を持つ滴定曲線を生成します。 計算では等量点のいずれかを使用できますが、原則として最初の等量点を使用するのが最も簡単です。
著者について
サンディエゴを拠点とするジョン・ブレナンは、2006年から科学と環境について執筆しています。 彼の記事は「Plenty」、「San Diego Reader」、「Santa Barbara Independent」、「EastBay」に掲載されています。 毎月。」ブレナンは、カリフォルニア大学サンディエゴ校で生物学の理学士号を取得しています。