酸を希釈する方法

酸と塩基の安全な取り扱いは、大学レベルの化学で学ぶ最初の実践の1つです。 たとえば、酸を希釈して低濃度にする場合、酸に水を加えることはなく、代わりに水に酸を加えます。 最初は問題ではないように思われるかもしれませんが、酸に水を加えると危険な状況が発生するため、水に酸を加える方が安全です。

TL; DR（長すぎる; 読んでいない）

常に水に酸を加えてください。その逆は絶対にしないでください。

酸を希釈して、溶液に溶けている物質の量を減らします。 酸が弱くなったり反応性が低下したりすることはありません。 使用している溶液に存在する酸の量を減らします。 化学反応の場合、反応物の量を互いに一致させて、反応が各反応物を完全に消費するようにします。 そうしないと、残った反応物が反応生成物を汚染します。 また、それらの濃縮された貯蔵室の供給で作業するとき、あなたは酸を希釈します。 たとえば、化学薬品の供給業者から硝酸を購入した場合、通常は高濃度の形になっています。 これを使用するには、ベンダーのコンテナから少量を取り出し、サンプルを水と混合して独自の実験を行います。

強酸に水を加えると、最初の一滴の水が酸に触れてからほんの一瞬で、濃縮されたH +イオンの小さな「プール」が形成されます。 この反応は非常に発熱性（発熱性）であり、その時点での溶液は危険なほど苛性です。 温度が急激に上昇すると、酸の煙、沸騰、飛沫がほぼ瞬時に発生し、近くにいる人にとって危険な状況になります。

対照的に、水に酸を加えると、接触した瞬間に希酸の小さなプールが作成されます。 反応はまだ発熱性ですが、ほとんど熱を放出しません。 バブリングやスプラッシュの可能性が大幅に減少し、生成された希酸は以前の状況よりも害が少なくなります。

希釈自体を実行する前に、目的の濃度に必要な水と酸の量を計算します。 たとえば、100 mLの.01モル（M）塩酸を作成するには、10mLの.1モル酸と90mLの水を使用します。 あるビーカーで正しい量の脱イオン（DI）水を取得し、別のビーカーで酸を取得します。 ゆっくりとすべての酸を水に注ぎます。 酸を使用する前に1〜2分待ってから混合するか、きれいなガラス棒で静かにかき混ぜてから、脱イオン水ですすいでください。

水酸化カリウムなどの強塩基を希釈する場合にも同様の状況が存在します。 この反応は非常に発熱性であり、酸の場合と同じ泡立ちと飛沫の危険があります。 違いは、塩基に水を加えると、塩基が水と接触するポイントで高濃度の水酸化物イオン（OH-）が形成されることです。 安全な方法は、ベースを水に加えることです。

強酸および強塩基を扱う場合は、ゴーグルや使い捨て手袋などの適切な個人用保護具（PPE）を常に着用してください。 足首を覆うつま先の閉じた靴とズボンも必要です。 常に清潔なガラス器具で作業してください。 濃酸および濃塩基の場合、安全要件はより厳しくなります。 ドラフト内でのみ作業してください。 必要に応じて、エプロン、肘までの長さのネオプレン手袋、フェイスシールドなどの他のPPEも必要になる場合があります。