化学の授業で時間を過ごす場合は、方程式のバランスをとる方法を学ぶ必要があります。 これは退屈な作業のように思えるかもしれませんが、基本的な問題の法則を示しています。 方程式の両辺が原子レベルで一致することを確認することは、質量保存の法則を示しています。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
平衡方程式は、質量保存の法則を示しています。 これは、化学反応で質量を作成または破壊できないため、質量が一定に保たれることを示しています。
質量保存の法則
質量保存の法則では、物質を破壊したり作成したりすることはできないため、反応の総重量を変更することはできません。 化学反応中、反応物と生成物の質量は同じでなければなりません。 原子の総数は同じままです。 要素は反応で魔法のように現れたり消えたりすることはできないので、すべてを考慮する必要があります。
質量保存の法則の歴史
1789年、アントワーヌラヴォワジエは、物質を破壊したり作成したりすることはできないことを発見し、質量保存の法則が誕生しました。 彼はほとんどの功績を認めていますが、自然界でこの基本法を発見または気づいた最初の人物ではありませんでした。 5世紀の間、ギリシャの哲学者アナクサゴラスは、すべてが以前の材料の再配置であるため、何も作成または破壊することはできないと言いました。
方程式のバランスをとる方法
化学反応式のバランスをとるには、すべての元素の原子数が両側で同じであることを確認します。反応物側の原子数は、生成物側の原子数と一致する必要があります。 方程式のバランスを取りながら実際の数式を変更することはできません。
各側の要素の数を数えることによってプロセスを開始します。 次に、両側が同じかどうかを確認します。 そうでない場合は、数式の前にある数値である係数を使用して、それらのバランスを取ります。
たとえば、方程式Nのバランスをとるには2 + H2 -> NH3、あなたはそれをNにする必要があります2 + 3H2 -> 2NH3、したがって、すべての原子が両側で一致します。
バランスの取れた化学反応では、反応物側と生成物側に同じ数の原子があります。 例のように3と2を掛けるなど、係数を使用してこのバランスを実現できます。