周期表は、原子番号（単に原子核内の陽子の数）を増やすことによって、すべての既知の元素をリストします。 それが唯一の考慮事項である場合、グラフは単なる線になりますが、そうではありません。 電子の雲が各元素の原子核を取り囲んでおり、通常は陽子ごとに1つです。 要素は他の要素と結合し、それ自体と結合して、完全な外殻が8つの電子を持つものであることを指定するオクテット則に従ってそれらの外電子殻を満たします。 オクテット則は、軽い元素ほど重い元素には厳密には適用されませんが、それでも周期表の編成の基礎を提供します。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
周期表は、原子番号を増やして元素をリストしています。 7行8列のグラフの形状は、8つの電子の安定した外殻を実現するように要素を組み合わせるというオクテット則に基づいています。
グループと期間
周期表の最も顕著な特徴は、列の数がグラフの下に向かって増加するにもかかわらず、7行8列のグラフとして配置されることです。 化学者は、各行を期間と呼び、各列をグループと呼びます。 ある期間の各要素は同じ基底状態を持ち、左から右に移動するにつれて要素の金属性が低下します。 同じグループの元素は基底状態が異なりますが、外殻に同じ数の電子があるため、同様の化学的性質が得られます。
左から右への傾向は、電子を引き付ける原子の能力の尺度である電気陰性度が高くなる傾向にあります。 たとえば、ナトリウム（Na）は、アルカリ金属の一部である最初のグループのリチウム（Li）のすぐ下にあります。 どちらも外殻に単一の電子を持っており、どちらも非常に反応性が高く、安定した化合物を形成するために電子を提供しようとしています。 フッ素（F）と塩素（Cl）は、それぞれLiとNaと同じ周期ですが、チャートの反対側のグループ7にあります。 それらはハロゲン化物の一部です。 それらも非常に反応性が高いですが、それらは電子受容体です。
ヘリウム（He）やネオン（Ne）などのグループ8の元素は、完全な外殻を持ち、実質的に非反応性です。 それらは、化学者が希ガスと呼ぶ特別なグループを形成します。
金属および非金属
電気陰性度が増加する傾向は、周期表を左から右に進むにつれて、元素がますます非金属になることを意味します。 金属は価電子を簡単に失いますが、非金属は簡単に価電子を獲得します。 その結果、金属は優れた熱伝導体であり、非金属は絶縁体です。 金属は可鍛性があり、室温で固体ですが、非金属はもろく、固体、液体、または気体の状態で存在する可能性があります。
ほとんどの元素は金属またはメタロイドのいずれかであり、金属と非金属の間のどこかに特性があります。 最も金属的な性質を持つ要素は、チャートの左下部分にあります。 金属の品質が最も低いものは右上隅にあります。
遷移元素
要素の大部分は、によって想定されるきちんとしたグループと期間の配置に快適に適合しません。 周期表を最初に開発したロシアの化学者ドミトリ・イワノビッチ・メンデレーエフ（1834-1907）。 遷移元素として知られるこれらの元素は、期間4から7まで、およびグループIIとIIIの間で、表の中央を占めます。 それらは複数のシェルで電子を共有できるため、明らかに電子の供与体または受容体ではありません。 このグループには、金、銀、鉄、銅などの一般的な金属が含まれます。
さらに、元素の2つのグループが周期表の下部に表示されます。 それらはそれぞれランタニドおよびアクチニドと呼ばれます。 チャートに十分なスペースがないため、そこにあります。 ランタニドはグループ6の一部であり、ランタン（La）とハフニウム（Hf）の間に属します。 アクチニドはグループ7に属し、アクチニウム（Ac）とラザホージウム（Rf）の間を行き来します。