正味イオン方程式は、化学者が化学反応のステップを表すのに役立ちます。 溶液化学では、化学物質の一部が別の化学物質の一部と反応します。 溶液中では、イオンまたは荷電粒子が互いに解離する可能性があります。 1つの化学物質が親分子から分離した後、他の反応物と相互作用することができます。 酢酸と水酸化ナトリウムを一緒に混合すると、水と酢酸ナトリウムが生成されます。 酢酸ナトリウムは塩であるため、水中で解離し、イオン性の形で残ります。 観客イオン（この場合はナトリウム）は、反応が完了する前後でイオン状態にあるため、最終的な方程式から除外されます。
次に、方程式の左側に各分子のイオン形態を書き出すことを除いて、書かれているものの下に方程式をコピーします。 酢酸は弱酸であり、著しく解離することはありません。 それは全体の形で保たれます。 水酸化ナトリウムは分離してナトリウム（+）と水酸化物基（-）を形成します。
第三に、方程式の右辺を書き出すことによって方程式の残りを完成させます。 水はHのままにしておく必要があります2O; 酢酸ナトリウムは、酢酸イオン（-）およびナトリウムイオン（+）と表記する必要があります。
第四に、反応の両側にある項目を取り消します。 ナトリウムは方程式の両辺で同じ形で見つかるため、取り消し線が引かれています。 これらのアイテムは、観客イオンとして知られています。
最後に、このステップで取り消し線を引いたイオンを省略して、最終的な正味イオン方程式を書き出します。 方程式は次のように書く必要があります（CH3COOH）+（OH-）>（H2O）+（CH3COO-）。