イオンとして知られる荷電化学種は、生物学、産業、科学のさまざまな側面で重要です。 重要なイオンの例は、溶液を酸性にする役割を担う正の水素原子H +です。 電解質とイオンは基本原理によって関連付けられています。 電解質は、イオンが作られる化学物質です。
イオン
通常、特定の元素の原子は同じ数の陽子と電子を持っています。 陽子は原子の内部核にある重い正に帯電した粒子であり、電子は軽く負に帯電して原子核を周回します。 これは、原子に全体的な電荷がないことを意味します。 ただし、場合によっては、原子または原子のグループが電子を失ったり、獲得したりして、結果として電荷を獲得する可能性があります。 これらの帯電した化学種はイオンとして知られています。
電解質
化学者は、電解質という用語を使用して、水に溶解したときにイオンを生成する化合物を指します。 これは、化学物質が溶解するときに化学物質の分子が本質的に分解し、元の中性分子の断片である荷電イオンを生成するときに発生します。 水分子の一部はわずかに正であり、他の部分はわずかに負であるため、水 帯電したイオンの周りに集まり、それらを引っ張るのを助けることによって、このプロセスを助けることができる傾向があります 離れて。
電解質の種類
これらの化合物が溶液中で分解する程度に基づいて、2つの異なるタイプの電解質があります。 強電解質は完全に分解し、すべての分子がその構成イオンに解離します。 例として、塩（NaCl）があります。これは溶解して、ナトリウムイオン（Na +）と塩化物イオン（Cl-）を生成します。 塩酸（HCl）などの強酸もこれを行います。 電解質が弱いと、溶解した化合物のごく一部だけがイオンに分解します。 残りはそのまま残ります。 弱電解質の例は酢酸、CH3COOHです。
電解質の用途
イオンには多くの重要な用途があるため、これらのイオンを生成する電解質には同じくらい多くの用途があります。 人体は塩などの電解質を使って、生命を支えるさまざまな代謝過程に不可欠なイオン（ナトリウムなど）を生成します。 亜鉛と銅のイオンをもたらす電解質の溶液は、それらが電流を伝導するバッテリーに用途があります。 弱と強の両方の酸と塩基でもあるさまざまな電解質は非常に重要であり、 金属の加工から他の製造まで、産業や科学における多くの用途 化学薬品。