原子をグラムに変換することは、基本的な化学において不可欠なプロセスであり、より高度な化学で使用されるより難しい計算の基礎を形成します。 変換には、Avogadroの数、原子質量、寸法分析、および物質のモルの定義についての基本的な理解が必要です。 これらのアイテムを使用すると、扱っている物質の原子数がわかっている場合、次のプロセスを使用してこれをグラムに簡単に変換できます。
Avogadroの数（6.02 x 10 ^ 23）は、その物質の1モル（mol）に含まれる物質の粒子の数です。 1モルの炭素に6.02x 10 ^ 23の炭素原子があり、1モルの水に6.02 x 10 ^ 23分子の水があります。 次元分析を使用して「原子」をキャンセルしているため、ステップ1で記述した内容の右側に次のように記述します。 分数、「1 mol C / 6.02 x 10 ^ 23原子」を使用して、方程式が次のようになるように乗算する準備をします。 遠い：
元素の周期表を参照して、使用している物質の原子量を見つけ、有効桁数を適切に四捨五入します。 この場合、炭素の原子量は12.0原子質量単位（amu）です。 物質のモル質量（グラム）は常にその式の重量（amu）に数値的に等しいため、炭素の場合、1モルの炭素に12.0グラム（g）が含まれます。 これをステップ2の右側の分数として書き、再び乗算します。 また、右端に等号を付けてください。 次のようになります。
分数の単位は数値と同じように扱われるため、ステップ1と2の「原子C」は互いに打ち消し合います。 ステップ2と3の「molC」はキャンセルされ、測定単位としてグラム（g）が残ります。 に。 これはあなたの仕事をチェックする良い方法です。
有効数字を考慮して、上部を下部で割ると、14個の炭素原子に2.8 x 10 ^ 22グラムの炭素が含まれます。
参考文献
- “化学：セントラルサイエンス; â€ブラウン、バースト、およびルメイ; 1997
チップ
- これを数回実行すると、原子の数を乗算し、その結果をAvogadroの数（6.02 x 10 ^ 23）で除算するだけで十分であることがわかります。
警告
- 計算では、最も精度の低い数値と同じ数の有効数字のみを使用してください。 この例では、14は2つの有効数字であるため、2つの数字にも答えます。
著者について
ウェイン・インディペンデントでコピーライティングに費やした時間に加えて、ディラン・ケリーは韓国とアメリカで英語とスペイン語を教えてきました。 彼の著作は現在Ehow.comで見ることができます。 ケリーは、サラローレンス大学で詩の修士号を、イーストストラウズバーグ大学で実験心理学と応用心理学の理学士号を取得しています。