化学では、化合物の価電子は、原子の最後の（外側の）シェル内の電子（価電子と呼ばれる）が他の原子の価電子に対して形成する結合の数です。 オクテット則（原子価を形成することによってその外殻を8つの電子で満たすことによって安定性を求める原子の傾向 電子結合）は、各元素が可能な最大の原子価結合を知ったら、化合物の原子価を決定するのに役立ちます 形。
化合物名の略語を見て、化合物に存在する元素と各元素の分子数を解読します。 たとえば、NaClにはNa（ナトリウム）とCl（塩素）の各元素の1つの分子を持つ2つの元素があり、CaCl2には1つのCa（カルシウム）分子と2つのCl（塩素）分子を持つ2つの元素があります。
リソースセクションのチャートの酸化数の列を見て、各元素の価電子の数を決定します。 さまざまな要素間にいくつかの可能な結合の組み合わせがあるため、一部の要素には複数の酸化数があります。 あなたの判断を使用して、バランスをとることを試みて、どの番号があなたの化合物の正しい番号であるかを決定してください 負の値と正の値の合計が ゼロ。 たとえば、化合物SO3では、酸素は-1または-2の原子価値を持つことができ、Sは-1、-2、+ 2、+ 4、または+6の値を持つことができますが、酸素が3つあるためです。 分子と1つの硫黄分子、各酸素分子の値は-2（合計-6）で、各硫黄分子の値は+6で、バランスをゼロ（-6）にする必要があります。 +6 = 0).
そのゼロサム値を取得するために必要な結合の数を数えます。 これを行うには、ペアになる価電子の最大数を数えます（前の例では、最大の絶対値は6でした）。