科学者のSvanteArrheniusは、酸が水中で解離してイオンを形成することを最初に提案しました。 彼によると、酸は水素イオンを含む材料でした。 水に溶けた水素イオンH+、溶液に酸の特性を与えます。 アレニウスはまた、ベースの対応する定義を開発しました。 水に溶解すると、塩基は水酸化物イオン、OHを生成します-、それはソリューションにベースの特性を与えます。
アレニウスの定義は、最も一般的な酸と塩基の多くとそれらの化学反応をカバーしています。 しかし、酸の特性を持っているがアレニウスに適合しない他の材料があります 定義。 酸のより広い定義には、これらの材料のいくつかが含まれる場合があります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
アレニウス酸は、水に溶解すると、水素イオンを含むイオンに解離する物質です。 アレニウスによれば、酸は水中の水素イオンの濃度を高める物質として定義することができます。 塩基の対応する定義は、水酸化物イオンの濃度を増加させる材料です。 アレニウスの定義は、水に溶解する材料に限定されていますが、より広い定義には、酸と塩基の中でより多くの材料を含めることができます。
アレニウス酸の特徴
歴史的に、酸は酸味と腐食性として説明されていましたが、これらの特性の根拠についてはほとんど知られていませんでした。 1884年、Svante Arrheniusは、NaClや食卓塩などの化合物が水に溶解するとイオンと呼ばれる荷電粒子を形成することを提案しました。 1887年までに、アレニウスは、酸が水中でイオン化して水素イオンを生成することを示唆する理論を開発しました。 水素イオンは酸にそれらの特徴を与えました。
酸の重要な特徴は、それらが金属と反応して塩と水素ガスを形成することです。 アレニウスの酸の定義を使用すると、酸が水に溶解して水素イオンと酸からの他のマイナスイオンになることは明らかです。 金属は負イオンと結合し、水素イオンと余分な電子を残して水素ガスを形成します。
酸はまた、塩基と反応して塩と水を形成します。 アレニウスの定義によれば、塩基は溶液中で水酸化物イオンを生成します。 その結果、酸塩基反応では、酸からの水素イオンが塩基からの水酸化物イオンと結合して水分子を形成します。 酸からのマイナスイオンは、塩基からのプラスイオンと結合して塩を形成します。
アレニウス酸反応の例
塩酸などの典型的なアレニウス酸が金属または塩基と反応する場合、アレニウスの定義により、反応を簡単に追跡できます。 たとえば、塩酸（HCl）は亜鉛（Zn）と反応して、塩化亜鉛と水素ガスを生成します。 負のClイオンは亜鉛原子と結合してZnClを形成します2 分子と余分な電子を生成します。 電子は酸からの水素イオンと結合して水素ガスになります。 化学式はZn + 2HCl = ZnClです。2 + H2.
塩酸が水酸化ナトリウム、NaOHなどの塩基と結合すると、塩基はナトリウムイオンと水酸化物イオンに解離します。 塩酸からの水素イオンは、水酸化ナトリウムからの水酸化物イオンと結合して水を形成します。 ナトリウムイオンは塩素イオンと結合してNaClまたは食卓塩を形成します。 化学式はHCl + NaOH = NaCl + Hです。2O。
酸のより広い定義
アレニウスの酸の定義は、水に溶解する物質と水素イオンを持つ物質にのみ適用されるという意味で狭いです。 より広い定義では、酸は水に溶解したときに水素イオンの濃度を増加させる物質として定義されています。
LewisやBronsted-Lowryの定義など、さらに広い定義では、酸を電子受容体またはプロトン供与体として説明しています。 それらには、酸の特性を示すが、従来の定義に適合しない物質が含まれます。 一方、一般的な化学反応の場合、アレニウスの定義は、反応がどのように機能するかを説明するための優れた基礎を形成します。
